金属防护的方法错误的是
A.对健身器材涂油漆以防止生锈
B.将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品
C.用牺牲锌块的方法来保护船身
D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
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通过初中和高中有机化合物的学习,你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是
A.凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物
B.所有的有机化合物均难溶解于水
C.易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物
D.有机物组成元素较少,而有机物的种类繁多,其原因之一就是具有同分异构现象
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备;二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱;三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
A.电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解,但也可用熔融态的A1C13
B.电解法生产铝时,每转移3mol电子的时候,就能生产出1mol的铝。
C.在电解饱和NaCl溶液中,电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生
D.电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1,在电解时它们的阴极都是C1-失电子
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金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+ + 2e— =Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
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关于铅蓄电池的说法正确的是
A.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
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下图有关电化学的示意图正确的是
A. B. C. D.
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将1molCH4与氯气发生取代反应,待反应完全后,测定生成的四种有机物的物质的量相等,则产生HCl的物质的量是
A.0.5mol B.2 mol C.2.5 mol D.4mol
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固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A.有O2放电的a极为电池的负极
B.有H2放电的b极为电池的正极
C.a极对应的电极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D.该电池的总反应方程式为:2H2 + O2 =2H2O
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根据右图可判断下列离子方程式中错误的是
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
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镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已 知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1mol时,下列说法正确的是
A.溶液的质量变化:甲减小乙增大
B.溶液pH值变化:甲减小乙增大
C.相同条件下产生气体的体积:V甲 = V乙
D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e—=Cu,
乙中负极:Mg—2e—= Mg2+
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一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-
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右图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是:
选项 | 电源X极 | 实验前U形 管中液体 | 通电后现象及结论 |
A | 正极 | Na2SO4溶液 | U形管两端滴入酚酞后,a管中呈红色 |
B | 正极 | AgNO3溶液 | b管中电极反应式是 4OH— -4e-=2H2O+O2↑ |
C | 负极 | KCl和CuCl2混合溶液 | 相同条件下,a、b两管中产生的气体总体积可能相等 |
D | 负极 | Fe(OH)3胶体和导电液 | b管中液体颜色加深 |
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下图装置为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池充、放电的化学方程式为:2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时,X附近溶液先变红。则下列说法正确的是
A.闭合K时,K+从右到左通过离子交换膜
B.闭合K时,A的电极反应式为:3I--2e-=I
C.闭合K时,X的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ (Ⅱ)
D.闭合K时,当有0.1 mol K+通过离子交换膜,X电极上产生标准状况下气体1.12 L
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下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.
下列叙述错误的是
A.a为直流电源的正极
B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
C.f电极为锌板
D.e极发生氧化反应
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目前人们正研究开发一种高能电池—钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质,反应为:2Na+xSNa2Sx,以下说法错误的是
A.放电时,钠作负极,硫作正极
B.若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液,当阳极产生11.2L(标况)气体时,消耗金属钠23g
C.充电时,钠极与外电源的正极相连,硫极与外电源的负极相连
D.充电时,阳极发生的反应是:Sx2--2e=xS
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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol
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如下图所示,X、Y、Q、W 都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。下列说法中错误的是
A.电源的M 极为正极
B.甲装置中溶液的pH 减小
C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1
D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3
溶液
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主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:
(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右)
(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式
正极:_____________________负极:________
总反应:____________________________
(3)为了获得氢气,除了充分利用太阳能外,工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气.写出丙烷和H2O反应生成H2和CO的化学方程式:
__________________________________________
(4)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,
负极反应式为________
电池总离子反应方程式为________
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22.如图示实验中,把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时,记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数(如右表)。
(1)________金属可能是最强的还原剂;
(2)________金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。
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同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体,你能区别这些
概念吗?下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在下表中。
①和; ②和 ;
③CH4和CH3CH2CH3;④金刚石与石墨;⑤氕、氘与氚;⑥16O、17O和18O;
⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。
类别 | 同位素 | 同系物 | 同素异形体 | 同分异构体 |
组号 |
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在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成。请回答下列问题:
(1)请写出B极板的名称:________ 电极反应式________
写出电解时反应的总离子方程式________
(2)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为________;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入________,其质量为________g。(假设电解前后溶液的体积不变)
(3)若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)= 2.0mol/L ;如图装置电解,当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时,停止电解。
则原溶液中的c(K+)=________
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在标准状况下CH4和过量O2的混合气体840ml,点燃充分反应后,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g。试计算:
(1)经碱石灰吸收后所剩余气体体积(标准状况下)
(2)原混合气体中CH4的体积分数
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