吉林省2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制

A. Na2SO4　　 B. NaCl　　 C. AgNO3　　 D. AlCl3

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 复分解反应不一定是氧化还原反应

B. 置换反应有可能是非氧化还原反应

C. 化合反应一定是氧化还原反应

D. 分解反应不一定是氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A. Fe3+、K+、Cl-、NO3-　　 B. Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-　　 D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式中错误的是

A. 碳酸镁与H2SO4反应:MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑

B. 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓

C. 铁与稀硫酸反应:2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑

D. 澄清石灰水与盐酸的反应:H+ + OH-＝H2O

难度: 中等查看答案及解析

在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是

A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B. 冷水从冷凝管下口入，上口出

C. 冷水从冷凝管上口入，下口出

D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

难度: 中等查看答案及解析

下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A. C→CO2　　 B. CO2→CO　　 C. CuO→Cu　　 D. H2SO4→BaSO4

难度: 中等查看答案及解析

据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系

A. 乳浊液　　 B. 溶液　　 C. 胶体　　 D. 悬浊液

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A. 150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

B. 75 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L－1KCl溶液

D. 75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

难度: 中等查看答案及解析

NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）

A. 具有玻璃塞的细口瓶　　 B. 具有玻璃塞的广口瓶

C. 带滴管的滴瓶　　 D. 具有橡胶塞的细口瓶

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L H和O的混合物所含分子数为NA

B. 标准状况下，18g HO的体积是22.4L

C. 在常温常压下，11.2L N含有的分子数为0.5 NA

D. 1 mol SO的体积是22.4L

难度: 中等查看答案及解析

下列物质不属于电解质的是

A. NaOH　　 B. H2SO4　　 C. 蔗糖　　 D. NaCl

难度: 简单查看答案及解析

硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是

A. Cu　　 B. Mg　　 C. Fe　　 D. Al

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

A. Na和O2　　 B. Na2O2和H2O　　 C. NaOH和CO2　　 D. Na2CO3和HCl

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应

B. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

C. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

D. 二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料

难度: 中等查看答案及解析

将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是

A. 生成白色沉淀　　 B. 生成红褐色沉淀　　 C. 溶液变为浅绿色　　 D. 无变化

难度: 困难查看答案及解析

除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入适量盐酸　　 B. 加入NaOH溶液　　 C. 加热　　 D. 配成溶液后通入CO2

难度: 中等查看答案及解析

200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的质量是_______克

难度: 中等查看答案及解析

某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

（2）物质②为_______________。

（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

难度: 困难查看答案及解析

钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________________；

可观察到的实验现象是________(填编号)。

a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________，反应的离子方程式是________________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管; ②烧瓶; ③烧杯; ④药匙; ⑤量筒; ⑥托盘天平。请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸,上述仪器中不需要的有　　　　　 (选填序号),还缺少的仪器有　　　　 (写仪器名称)。

(2)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　　　　　　 mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用　　　　　　　 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是　　　　　　 。

难度: 简单查看答案及解析

实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：

（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为__．

（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是__．

（3）装置B中盛放的试剂是__．

（4）装置E的作用是__．

（5）装置C的作用是__．

（6）装置F中发生反应的化学方程式是__．

难度: 困难查看答案及解析