下列提纯物质方法正确的是
A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D.用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
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硫酸铵是一种化肥。硫酸铵属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
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某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是
A.加热至沸 B.一束光照射 C.静置沉降 D.过滤
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下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是
A.钠块 B.镁条 C.铝箔 D.硫粉
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下列气体只能用排水集气法收集的是
A.NO B.CO2 C.SO2 D.NH3
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某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ,该溶液中还可能大量存在的是
A.NH4+ B.Ba2+ C.Fe3+ D.SO42ˉ
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对下列物质用途的描述不符合事实的是
A.氯水可以漂白杀菌 B.铝制容器可以贮运稀硝酸
C.过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D.Fe2O3可用作外墙涂料
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实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是
① | ② | ③ | ④ |
A.实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊
B.实验②试管中出现砖红色沉淀
C.实验③品红溶液褪色
D.实验④气体由红棕色变为无色,试管中的液面上升
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是
A.氯元素的化合价升高 B.Na2SO3是还原剂
C.NaClO3发生氧化反应 D.H2SO4被还原
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下列离子方程式书写正确的是
A.铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O
C.二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2O
D.铜与稀硝酸反应 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
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漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;下列说法错误的是
A.该反应是氧化还原反应
B.存放漂白粉时应密封保存
C.反应生成的次氯酸有漂白性
D.臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒
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下列对硫酸的叙述正确的是
A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气
B.浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟
C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D.浓硫酸具有腐蚀性,取用时要小心
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全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了 ( )。
A.S的漂白性 B.S的还原性
C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性
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香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是 ( )。
A.两者都易溶于水 B.两者都污染环境,危害健康
C.两者都能使品红溶液褪色 D.两者都是形成酸雨的主要原因
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为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是( )
A.稀HNO3 B.浓HNO3 C.浓H2SO4 D.浓HCl
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下列实验现象和结论一致,正确的是
A.氯水加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.氯水加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在
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食品卫生与人的身体健康关系密切,下列做法会导致食品对人体有害的是
①用乙烯催熟水果;
②在沥清公路上翻晒粮食;
③用甲醛浸泡海产品保鲜;
④用硫磺薰制粉丝使之变白;
⑤用苏打粉作发酵粉炸油条。
A.②③④ B.①③⑤ C.①②③ D.①②④
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从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是 ( )
① Na和H2O ② NO2和H2O ③ Cl2和H2O ④ Na2O2和H2O
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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下列液体中,会出现丁达尔效应的分散系的组合是
①鸡蛋白溶液;②豆浆;③硫酸钠溶液;④澄清的石灰水;⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液,加热至溶液变浑浊。
A.②③④ B.①③⑤ C.①② D.①②④
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已知X和Y是两种单质,X+Y→X2++Y2- ,现有下列叙述正确的是: ①X被氧化,②X是氧化剂,③Y2-是还原产物,④X2+具有氧化性,⑤Y2-具有还原性,⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强( )
A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤
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如图所示的实验中,投入铝片后( )
① ②
A.①中产生气泡,②中不产生气泡
B.①和②中都不产生气泡
C.①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2
D.①和②中都产生气泡,且都是H2
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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(aq)H+(aq) + In-(aq)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液:
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,
其中能使指示剂显红色的是
A.①④ B.②⑤⑥ C.①④⑤ D.②③⑥
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某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0 mL该溶液,加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL,测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1;②另取20.0 mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+
B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+
C.c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1,c (Al3+) 为1.00 mol·L-1
D.c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1,c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1
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下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。
(1)物质G的化学式:________。
(2)物质B的电子式:________。
(3)写出C→E的化学方程式:________;
(4)G→F的离子方程式:________。
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浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________(填“增加”、“减少”或“没有变化”)。
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某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱,通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证,设计了如图实验,请回答:
(1)仪器a的名称是________,应盛放下列药品中的________(填序号)。
A.稀硫酸 B. 亚硫酸 C. 氢硫酸 D. 盐酸
(2)仪器b应盛放下列药品中的________(填序号)。
A.碳酸钙 B. 硫酸钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钠
(3)b中反应的离子方程式为________。
若看到仪器C中的现象是________,即可证明 ________比________ 酸性强(填化学式),得电子的能力________比________强。
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化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验,请你参与并完成对有关问题的解答。
图1 图2
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的________ (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是________ 。
(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(为m g;已测得)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的 ________上升,则装置气密性良好。
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的________ (填“体积’’或“质量’’)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验:
①操作I涉及的实验名称有 ________ 、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________ 。
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________。
(4)标准状况下,将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中,完全反应后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)________。
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