2012-2013学年四川省高三1月月考化学试卷（解析版）

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．20mL 10mol·L^－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N_A

B．0.1mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N_A

C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N_A

D．标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A

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某工业生产中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺ +Cu²⁺+ 2S，其中CuFeS₂中Cu为+2价。下列说法正确的是(　　)

A．氧化剂为Fe³⁺，还原剂为Cu²⁺和S²⁺

B．氧化产物是S，还原产物是Fe²⁺和Cu²⁺

C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS₂参加反应

D．氧化剂的氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

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下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（  ）

编号  实验操作                                           实验目的或结论

A     常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗涤液中加稀盐酸，有气泡产生  说明常温下，Ksp(BaCO₃)< Ksp(BaSO₄)

B     向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl₃溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl₃溶液，观察颜色变化  探究增大反应物浓度，平衡移动的方向

C     将SO₂通入品红溶液，褪色后加热，观察颜色能否恢复      验证SO₂漂白的可逆性

D     分别测同温同物质的量浓度Na₂CO₃和Na₂SO₄水溶液的pH    探究碳和硅两元素非金属性强弱

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将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气b L，则a︰b为（    ）

A．1:1              B．4:3              C．3:4              D．8:9

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设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(    )

A．c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)               B．c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)               D．c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

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有关下图所示化合物的说法不正确的是(      )

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

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一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆＋18OH^－－14e ^- =2CO₃^2-＋12H₂O

7H₂O＋7/2O₂＋14e ^-=14OH^-，有关此电池的推断正确的是(     )

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的氧气与C₂H₆的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中CO₃^2-向正极移动

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（16分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F的化学式为________。 (2)溶液I中所含金属离子是________。

(3)由E生成G的反应类型为________，________；

A和B的混合物称为________。

(4)写出下列离子方程式： C+L________；

H转变成I________；

I转变成J________；

（5）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)________。

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（14分）芳香化合物A、B互为同分异构体B的结构简式是CH₃COO－－COOCH₂CH₃，A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示：

（1）B可以发生的反应类型有(填序号)________。

①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应

B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。

（2）E中含有官能团的名称是________。

（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为________，________。

（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是________。

（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为：

________。

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（16分）现有某金属硝酸盐的化学式为M(NO₃)₂，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO₃2KNO₂+O₂↑，

2Cu (NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑，  4AgNO₃4Ag+4NO₂↑+2O₂↑

【提出猜想】猜想1  M(NO₃)₂ M(NO₂)₂+O₂↑

猜想2  2 M(NO₃)₂2MO+4NO₂­↑+O₂↑

猜想3 ________。

【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：

【实验步骤】①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

⑴写出猜想3的化学方程式：________；

⑵测定气体体积应选择________（填A或B）；不选另一个装置的理由是________

________；

⑶实验收集到一定量气体是________，量筒读数前应注意________；

为了检验收集气体的成分，其操作方法是________

________；

⑷在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明________正确（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）；

⑸该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；②实验前

样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；

请你选择其中一组数据，计算元素M的相对原子质量为________。

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（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O

③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

回答下列问题：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：

________。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：

________

________。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：

________。

(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？

________

________。

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