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本卷共 12 题，其中：
选择题 7 题，解答题 5 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
    A．淀粉属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
    B．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于2009年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀
    C．上海世博会某些场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济
    D．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（ ）
    A．两种单质的摩尔质量比为1：4
    B．生成物C中A的质量分数为75%
    C．生成物C中A、B的原子个数比为3：1
    D．反应前后气体分子数比为1：4

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法中，正确的是（ ） 
    ①分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3
    ②MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料
    ③20gH218O完全分解时转移电子数为2NA
    ④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
    ⑤乙醇、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物
    ⑥食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境产生任何危害
    ⑦硫酸、苛性钠、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物．
    A．①③④⑦
    B．②⑥⑦
    C．②③⑤⑦
    D．②③⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列各组离子可能大量共存的是（ ）
    A．含有大量NO3-的澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Na+
    B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
    C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
    D．pH=7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件．这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”．“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（ ）

    A．摩尔质量为313.5 g
    B．属于芳香烃
    C．不能发生加成反应
    D．分子式为C12H19Cl3N2O

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列说法正确的是（ ）
    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICeI4+2H2↑
    B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
    C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
    D．四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（ ）

    A．由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ•mol-1
    B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
    C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X组成元素相同，Y与水反应生成M，足量M的浓溶液与3.2g Cu在加热条件下充分反应，其中被还原的M的物质的量为______．固态Z可应用于人工降雨，0.5mol•L-1Z与NaOH反应所得的正盐水溶液中，离子浓度从大到小的顺序为______．
    Ⅱ．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，其中Y为CO2；采用电解法制备N2O5，总的反应方程式为：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，装置如图所示．
    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______．
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为______．
    Ⅲ．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
    （1）烟气脱硫、脱硝对环境的意义______．
    （2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1．

    脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______ 3N2+4CO2+4H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸．
    ①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式______；
    ②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl2．
    已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
    BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
    则：C和CO2在高温下反应的热化学方程式为：______
    （2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为______．
    （3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是______．
    （4）该厂结合本厂实际，选用的X为______（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中______（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
    （5）上述流程中洗涤的目的是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    （1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是______．
    （2）燃烧的本质是______．
    （3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积．控制森林火灾是世界性难题．根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延？______．
    【提出假设】假设1：白色物质是Na2O．
    假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
    【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
    实验方案 实验操作 实验现象 结论
    方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O
    方案2 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀
    ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
    【思考与交流】
    （4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是______．
    （5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为______．
    （6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，______成立．你的理由是______．
    （7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______ 2Na2CO3+C

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 化学选做题----物质结构
    铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
    （1）写出Cu+的电子排布式______．
    （2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式______．
    （3）已知，铜的第一电离能为746kJ•mol-1，第二电离能为1958kJ•mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因______
    （4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度______（填“大”或“小”）．
    （5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物．Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3） n]+．该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
    ①[Cu（NH3）n]+中n=______；
    ②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈______型．
    ③[Cu（NH3） n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 化学一有机化学基础
    粘合剂M的合成路线如图所示：

    完成下列填空：
    （1）写出A和B的结构简式．A______ B______；
    （2）⑥、⑦的反应类型______、______；
    （3）写出反应条件，②______⑤______；
    （4）反应③和⑤的目的是______；
    （5）C的同分异构体中，具有与C相同官能团的共有______种；
    （6）D在碱性条件下发生水解的反应方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析