山东省2017-2018学年高一12月月考化学试卷

下列叙述正确的是（　　 ）

A. 地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中

B. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

C. NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

D. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同

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某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（　　 ）

①假说法　②实验法　 ③分类法　　④比较法

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②④　　 D. ①③

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下列变化中，属于被氧化的是 （　　 ）

A. CaO → Ca(OH)2　　 B. Cu2+ → Cu　　 C. Fe2+ → Fe3 +　　 D. CO2→CO

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下列物质不属于同素异形体的是

A. 金刚石和石墨　　 B. 生石灰和熟石灰

C. 红磷和白磷　　 D. C60和金刚石

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用1 L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是

A. 1：3　　 B. 2：1　　 C. 2：3　　 D. 3：2

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以下实验装置一般不用于分离物质的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是

A. SO2和NaOH溶液　　 B. CO2和NaOH溶液

C. O2和水　　 D. Cl2和NaOH溶液

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实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO2是还原剂　　　　

B．生成1molN2时转移的电子为6mol

C．NH4Cl中的N元素被氧化　　

D．N2既是氧化剂又是还原剂

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）

A. 1 mol N2所含有的原子数为NA

B. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C. 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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下列离子方程式的书写正确的是（　　　 ）

A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3―＝CO32―+ H2O

C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

D. 少量金属钠投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓

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某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

A. Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ　　 B. Ca2+、H+、CO32ˉ、Fe2+

C. OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Fe3+　　 D. Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

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某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为

A. 0.1 mol／L　　 B. 0.2 mol／L

C. 0.3 mol／L　　 D. 0.4 mol／L

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用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

A. +4　　 B. +3　　 C. +2　　 D. +1

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为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（　　 ）

A．原溶液中一定含有SO42-　　　　　　　　　 　　　 B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl-　　　　　　　 D．原溶液中一定含有Fe3+

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下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是（填化学式）：A_________；B____________；C_________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：___________________。

（4）写出这种新物质与足量Ba(OH)2反应的离子方程式：_________________。

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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。

（1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

A．耐腐蚀性强，不易生锈　　　　　 B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同　　　　　　　　 D．在地壳中含量仅次于铝

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是______(填字母)。

①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ④烧碱 ⑤浓氨水 ⑥氯水

A．①②④⑥　　 B．①③④⑥　　 C．②④⑤　　 D．①④⑥

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将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液100mL中，生成沉淀的质量（m）与通入（STP）状况下CO2的体积（V）之间关系如图所示:

（1）写同下列各段发生的离子方程式

①OA_____________________ ；

②AB_____________________；

③BC_____________________；

（2）C点对应溶液中溶质离子有:_____________________；

（3）V1=_________________L；

（4）KOH物质的量浓度c=____________________mol·L-1。

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某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________________；

（2）在实验室中，还可以用浓氨水与______（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？_______（填“能”或“否”），理由是_____________________ 。

（4）检验铵盐中的阳离子时，取少量铵盐于试管中，____________则证明铵盐中有该NH4+离子。反应的离子方程式______________________。

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