福建省、永安一中、漳平一中2018届高三上学期三校联考化学试卷

下列现象或应用与胶体性质无关的是

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D. 用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl

难度: 中等查看答案及解析

分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（　　）

A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D. 从海水中提取氯化镁

难度: 中等查看答案及解析

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

A. 冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C. 漂白粉、冰水、氯水均为混合物

D. Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

难度: 简单查看答案及解析

“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是（　　）

A. BiONO3　　 B. (NH4)2Fe(SO4)2　　 C. Ca(ClO)Cl　　 D. K3Fe(CN)6

难度: 简单查看答案及解析

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

A. 称量　　 B. 溶解　　 C. 转移　　 D. 定容

难度: 简单查看答案及解析

用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A. 通入1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA

B. 标准状况下，22.4 L CCl4 中所含分子数为 NA

C. 常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

D. 0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为 0.3NA

难度: 困难查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. c(OH-)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

B. 0.1mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、

C. 无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-

D. pH=1的溶液中： Fe2+、Cl-、NO3-、K+

难度: 困难查看答案及解析

下列离子方程式正确的是（　　）

A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O

B. 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO3－

C. Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3•H2O＋CH3COOH===NH4＋＋CH3COO－＋H2O

难度: 困难查看答案及解析

实验中需用2.0mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 （　　）

A. 1 000mL；212.0g　　 B. 500mL；100.7g

C. 1000mL；201.4g　　 D. 100mL；21.2g

难度: 中等查看答案及解析

下列关于离子检验的说法中正确的是（　　）

A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－

B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO

C. 向某溶液中加入NaOH溶液，用蓝色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变红，则该溶液中一定含有NH4+

D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋

难度: 困难查看答案及解析

在标准状况下， mg气体A与ng气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是（　　）

A. 气体A与气体B的摩尔质量之比为m:n

B. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n:m

C. 质量相同的气体A与气体B的分子数之比为n:m

D. 相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m:n

难度: 困难查看答案及解析

已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）　 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）

下列说法正确的是（　　）

A. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3　　 B. 反应I中HCl是氧化剂

C. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2　　 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

难度: 简单查看答案及解析

NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（　　）

A. 转移电子3.6NA　　 B. 生成气体的体积32.56 L(标准状况）

C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol　　 D. 被还原的氮原子是11.2 g

难度: 极难查看答案及解析

某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（　 ）

A. 原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-、CO32-

B. 反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3

C. 原溶液中一定含有Na2SO4

D. 原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1:1

难度: 困难查看答案及解析

若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 困难查看答案及解析

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 （　　）

A. 1　　 B. 3　　 C. 4　　 D. 5

难度: 极难查看答案及解析

无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是___________________________；

（2）C组物质与水反应的离子方程式为_______________________________

（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有____(填化学式)。

（4）E组中________(填化学式)是大气主要污染物之一，易形成酸雨。

（5）实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择F组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

请回答下列问题：

（1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。

（2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。

（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．该过程不会产生污染　　　　　　　　

B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应　　　

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。

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某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________，一定不含的阴离子是 _________________（写离子符号）。

（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________， ④中生成白色沉淀的离子方程式是___________________。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是________。（写离子符号）

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某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

步骤一:

（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______。

②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。

③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；

步骤三: （2）称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

步骤五: （3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。

①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mL　　B．200 mL　　C．500 mL

②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_____________________。

③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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