2017届江苏省苏州市九年级中考复习基础练习10《碱的性质》化学试卷（解析版）

中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是

A. 用熟石灰改良酸性土壤

B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C. 用盐酸除去铁锈

D. 用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸

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许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH: 9.5-10.5 )中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是(　　 )

A. 无色　　 B. 红色　　 C. 黄色　　 D. 紫色

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下列各组离子能在pH =14的水溶液中大量共存的是(　　 )

A. 、、、

B. 、、、

C. 、、

D. 、、、

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氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是(　　 )

A. 都可以用来改良酸性土壤

B. 都能用作某些气体的干燥剂

C. 它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体

D. 它们的溶液都能吸收二氧化硫气体

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小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

已知：物质X与Ca（OH）2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓下列分析错误的是（　　）

A. X肯定不可能是酸

B. X和Y的相对分子质量之差为24

C. X可能是单质，也可能是化合物

D. Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2

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下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　 ）

A．用NaOH固体干燥CO2气体　　　　　　　　

B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质

C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH　　　　

D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3

难度: 困难查看答案及解析

下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是

A．氢氧化钠有腐蚀性　　　　　　　　　　　　 B．固体氢氧化钠有挥发性

C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质　　　　 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

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下列物质的俗名错误的是 (　　　 )

A．NaOH(烧碱)　　　　 B．Ca(OH)2(熟石灰)　　　　 C．CaO(生石灰)　　　　 D．Na2CO3(小苏打)

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厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（　 ）

A．测得厕所清洁剂的pH=13　　　　　　　　　

B．测得炉具清洁剂的pH=1

C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝　　　　

D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红

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某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（　 ）

A．NaOH和H2 　　　　　　　　　　　

B．NaOH和NaCl

C．NaOH、H2和NaCl 　　　　　　　　

D．NaCl和H2

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向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的pH可能是

A．5　　　　　　　 B．9　　　　　　　　　 C．12　　　　　　　　　　 D．13

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下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（　 ）

A．液体肥皂（9.5﹣10.5）　　

B．菠萝汁（3.3﹣5.2）

C．柠檬汁（2.0﹣3.0）　　

D．酱油（4.0﹣5.0）

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下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞溶液显红色的是

A．NaOH、CuSO4、H2SO4

B．NaCl、Na2SO4、NaOH

C．NaCl、Ba（NO3）2、HCl

D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4

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某品牌厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠，其俗称为

A．纯碱　　　　　　 B．小苏打　　　　　　　 C．烧碱　　　　　　 D．生石灰

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固体氢氧化钠具有较强的吸水能力，因而可以作为某些气体的干燥剂。下列气体中，能用氢氧化钠进行干燥的是(　　　 )

A．CO2　　　　　　　　 B．HCl　　　　　　　　 C．CO　　　　　　　 D．SO2

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二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。

（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳　　　　　　 的性质。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为（用化学方程式表示）　　　　　　　　　 。

（3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有　　　　　　 ，利用其与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强　　　　 （“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果。

（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

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“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题．

（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式__________。

（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲______，乙______。

（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是______（填粒子符号，下同）和______结合成H2O。

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不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。（ “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。）

（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如右图所示，回答下列问题：

① 甲物质是　　　　　　 。（填化学式）

②写出“乙→丙”发生复分解反应的化学方程式　　　　　 。

（2）下图能体现某些物质间变化关系的是　　　　 。（填字母序号）

（3）上述A图中的金属应满足　　　　　　　　 这一条件才能与酸发生置换反应，B图中能与碱反应的氧化物可能为　　　　　　 （写一种，填化学式）

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根据图所示的实验回答问题：

（1）甲实验验证了氢氧化钙具有__的化学性质．

（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待__时，将铁丝深入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是__．

（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置．实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是__．

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室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：

（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是__（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．

（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈__色．

（3）B处溶液的溶质是__（填化学式）．

（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐__（填“增大”或“减小”或“无变化”）．

（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为__，化学方程式为__．

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小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余

小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：

（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是　　　　　 （填序号）。

A．生锈的铁钉　　 B．碳酸钠粉末　　 C．硫酸钠粉末　　 D．氢氧化铜

（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是　　　　　 （填序号）。

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为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）：

资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．

（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？

（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．

实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．

（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．

（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．

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