2017届福建省四地六校高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（　 ）

A．往自来水中加入明矾进行杀菌消毒

B．氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料

C．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

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下列关于化学用语的表示正确的是（　 ）

A．硫化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br

C．乙酸的结构简式：C2H4O2

D．硫原子的结构示意图：

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下列叙述正确的是（　　 ）

A．氧化钠、冰醋酸、硫酸钡都是电解质

B．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能发生

C．高氯酸、纯碱、氯化钾分别属于酸、碱、盐

D．福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物

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设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　 ）

A．78g 由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA

B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

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类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（　 ）

A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

C．CO2与SiO2化学性质相似，CO2与SiO2都能与水反应

D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 ）

A．某无色溶液：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．0.2 mol·L－1 NaNO3溶液中：H+、Fe2+ 、Cl－、SO42－

C．mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－

D．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO－、SO42－、Mg2+

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　 ）

A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2

D．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

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X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径的大小：W > Z> Y

B. 简单气态氢化物的热稳定性： W > X

C. Y、Z、W最高价氧化物对应水化物能够两两发生反应

D. 简单离子的还原性：X> W

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2015年8月12日天津爆炸事故中导致氰化钠泄漏，泄漏的氰化钠可以通过喷洒双氧水来处理，以减轻环境污染，有关化学方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NH3+NaHCO3，下列有关说法不正确的是 （　　 ）

A．NaCN中碳元素化合价为+2价

B．在该反应中H2O2既作氧化剂又作还原剂

C．NaCN中含有离子键和共价键

D．当有0.1mol NH3生成时，有0.2mol电子转移

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氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2．有关它们的叙述:

①离子半径：Na＋>N3－>H＋；

②与水反应都是氧化还原反应；

③与水反应后的溶液都显碱性；

④与盐酸反应都只生成一种盐；

⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

其中有关说法正确的是（　 ）

A．②③④⑤　　　　 B．②④　　　　 C．①③⑤　　　　　 D．③

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由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

B．反应物总能量小于生成物总能量

C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol

D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子

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下列实验方案中，能达到实验目的的是（　　 ）

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　 ）

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下列有关实验的选项正确的是（　　 ）

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工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下说法不正确的是（　 ）

A．a极与电源的负极相连

B．离子交换膜d为阴离子交换膜

C．产物丙为硫酸溶液

D．a电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

难度: 中等查看答案及解析

实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（　 ）

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．b点与a点的差值为0.05 mol

C．c点对应NaOH溶液的体积为40 mL

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9

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A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　

（2）若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出B→C的离子方程式：　　　　　　　　　　　

（3）若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业。

B所含化学键的类型是　　　　　　　　　　　 　　 。写出B→C的化学方程式：　　　　　 　　　　 　　　 ．

（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出C→D的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（5）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

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环境问题已成为全球普遍的热门话题。

（1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　 。

（3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为　　　　　 　 　　　　 。

（4）排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化学方程式为　　　　　 　 　　　　 。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为　　　　　　　　　　　 。

（5）已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。现将4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。

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某化学小组利用下图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。

已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH－

回答下列问题：

（1）实验开始前，首先必须进行装置气密性检查的操作为　　　　　　　　　　　　

（2）装置B的试剂是　　　　　　　　　　　　

（3）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：

假设1：还原产物为Cu2O；

假设2：还原产物为　　　　　　　　　　　　

假设3：还原产物为　　　　　　　　　　　　

（4）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　 。

（5）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案。

①甲同学反应前测CuO固体样品的质量为13.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.6g。

甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为　　　　　　　　　　　　

②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果　　　　　　　　　　　　 填（偏小、偏大、不变）

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某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取粗铜和绿矾（FeSO4·7H2O）产品，设计流程如下：

（1）气体a为________

（2）固体B的主要成分为____________

（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_________________________

（4）下列实验操作中，步骤⑤中需要用到的是________（填字母）。

（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

① 请写出有关滴定的离子方程式_____________________

② 第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填代号）。

a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶洗净后未干燥

c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

d.滴定终点时俯视读数

③ 根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_________(保留2位有效数字)

难度: 极难查看答案及解析