2014届河北省高一上学期二调考试化学试卷

下列说法中正确的是（  ）

A. CO₂的摩尔质量为44g

B. 6.02×10²²个H₂SO₄分子的质量为9.8g

C. 标准状况下，22.4L盐酸的质量为36.5g

D. 同温同压下，无法判断等物质的量的CH₄和CO原子个数比

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下列有关金属元素特征的叙述正确的是（  ）

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同

D．金属元素的单质在常温下都为固体

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用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到有黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是  （  ）

A. 只含有Na⁺                       B. 一定含Na⁺，也可能含K⁺

C. 既含Na⁺又含K ⁺                  D. 可能含Na⁺或K⁺中的一种

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下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，正确的是(   )

A．受热时NaHCO₃比Na₂CO₃稳定

B．在水中NaHCO₃比Na₂CO₃溶解性大

C．质量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，NaHCO₃放出的CO₂比Na₂CO₃多

D．物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，放出的CO₂的物质的量之比为2︰1

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下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（  ）

A. Ba(NO3)2溶液和Na₂SO₄溶液                   B. 金属钠和MgCl₂溶液

C. 金属铝和NaOH溶液                          D. FeCl₃溶液和Na₂O₂

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将一小块钠投入盛5mL澄清饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（  ）　　

A．钠熔成小球并在液面上四处游动             B．有气体产生

C．溶液底部有银白色物质生成                 D．溶液变浑浊　

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下列物质中含有的原子数最多的是（   ）　　

A. 0.45mol氮气                              B.4℃时10mL 水     　　

C. 标准状况下5.6L甲烷( CH₄ )                 D.10g氖气

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下列离子方程式不正确的是  (   )

A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： CO₃^2－+H+= HCO₃^－

B. 向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液:   Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－ =CaCO₃↓+H₂O

C.铝粉溶于NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H₂O =2AlO₂-+3H₂↑

D.偏铝酸钠溶液中通入少量的CO₂： 2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

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下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（   ）

A. ①③⑤    B. ②④⑦    c. ①②⑥    D. ②③⑥

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用坩埚钳夹住一片刚刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，可观察到熔化的铝并不滴落。对此现象解释不正确的是（   ）

A．铝在空气中能很快形成氧化膜  B．氧化膜的熔点比铝高

C．氧化膜与盐酸不反应          D．外焰温度未达到氧化膜的熔点

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下列说法正确的是（   ）

A. 电解质在熔融状态下都能导电

B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

c. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸

D. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

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下列变化过程中，必需加入还原剂才能实现的是（   ）。

A．Na₂O₂→NaOH    B．CO₂→CO    C．Fe²⁺→Fe³⁺     D．Ba(OH)₂→BaSO₄

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向含有FeCl₃、BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂,有白色沉淀生成,过滤向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象,由此得出的正确结论是（   ）

A.白色沉淀是BaSO₃                    B.白色沉淀是BaSO₄

C.白色沉淀是BaSO₃、BaSO₄的混合物     D.FeCl₃全部被SO₂氧化为FeCl₂

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下列各物质中，在一定条件下不能由两种单质直接化合制得的是（     ）

A．FeS           B．Fe₃O₄          C．FeCl₂            D．FeCl₃

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将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（   ）

A.最终生成白色沉淀              B.最终生成红褐色沉淀

C.有气泡产生                   D.无变化

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下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．钠与水的反应                 Na⁺ ＋ H₂O= OH^－+ H₂↑

B．NaHCO₃溶液与盐酸的反应       CO₃^2- ＋2H⁺＝H₂O + CO₂↑

C．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：  Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水      Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂ˉ＋2H₂O

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下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ 　 ）（He相对分子质量为：4）

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某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H⁺和生成CO₂物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（  ）

A．1:1 B．1:2  C．1:3  D．1:4

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下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（     ）

①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的稀H₂SO₄，③向石灰水中通入CO₂至过量，④CaCl₂溶液中通入CO₂至过量

A．① ④        B．② ③ ④       C．① ② ④        D．①

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等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2:3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（    ）

A. 甲、乙中都是铝过量           B. 甲中铝过量、乙中碱过量

C. 甲中酸过量、乙中铝过量       D. 甲中酸过量、乙中碱过量

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将10.5 g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g., 则产生氢气的质量为    （    ）

A． 1.92g        B．0.2g         C．0.4g          D． 无法求得

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向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合溶液中  Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的物质的量之比为（   ）

A.1: 1　  B.1:2　  C.2:1  　D.1:3

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将Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则溶液中Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为（   ）

A．3:2      B．3:5     C．4:3    D．3:4

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某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO， 把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na₂O₂固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（   ）

A. 一定没有N₂；CO和HCl中至少有一种      B. 一定有N₂、CO和HCl

C. 一定有N₂；CO和HCl中至少有一种        D. 一定有N₂和HCl；没有CO

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等物质的量的N₂、O₂、CO₂的混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9  (同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为（　　）

A．3：4：1         B．3：3：2           C．6：7：3        D．6：9：0

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在反应8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，若有56克N₂生成，则发生氧化反应的物质的质量是（　　）

A、68g     B、71g    C、102g      D、272g

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有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（  ）

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把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是 （    ）

A．3：2         B．2：3         C．1：1           D．28：9

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向20mL 2mol/L AlCl₃溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是（    ）

A、1mol/L            B、2mol/L           C、5mol/L            D、8mol/L

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将4.6g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液。若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是（    ）

A. a=b    B. ab   C. ab     D. 无法判断

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（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO₂气体的体积为________ mL

（2）FeCl₃溶液中混有FeCl_2，写出除杂试剂的化学式为________ ；反应的离子方程式为________

（3）FeCl₂溶液中混有FeCl_3，写出能检验杂质离子的离子方程式________

（4）2.1克平均式量为7.2的CO和H₂组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加 g

（5）1mol Na₂O₂ 与足量的CO₂完全反应，转移电子的物质的量为________

（6）Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的现象为________化学方程式为 ________

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（8分）下图中A至F是化合物，G是单质，A的焰色反应为黄色。

（1）写出B、C的化学式：

B________；C________

（2）写出下列反应的离子方程式

①A+F： ________   ②D+E：

（3） 若2molA与1.5molE的混和物在密闭容器中加热后，得到的固体成分为_________

（填名称）

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（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

 请填写以下空白：

（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），受热易分解．

写出A与足量的F反应的离子方程式_________．

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式__________________．

（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：

________  .

（4）每生成1mol D，同时生成______mol E．

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（14分）某学习小组用图中装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

（1）A中试剂为________.

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________.

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________.

（4）B中发生反应的化学方程式为.

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________.

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

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（6分）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：

（1）写出步骤③中所发生反应的离子方程式。 ；

________

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应，生成不溶性物W的质量为  m ，则每份试样中氧化铜的质量为（用m表示）________。

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