2015-2016学年天津市高一下3月月考化学试卷（解析版）

碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为

A．201 　　　　　　 B．127　　　　　　 C．74 　　　　　 D．53

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YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是

A．Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

B．属于非金属元素

C．Y和Y是两种不同的核素

D．核素Y的质子数与中子数之差为50

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语表达正确的是

A．溴化铵的电子式：　　 　　 B．CO2的电子式：

C．HClO的结构式：H—Cl—O　　　　 　 D．氮分子的结构式：N≡N

难度: 中等查看答案及解析

已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是　　

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素的最高价氧化物的化学式为RO2

C．该元素一定是非金属元素

D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4

难度: 中等查看答案及解析

下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是

A．LiCl　　　　　 B．NCl3　　　　　　 C．PCl5　　　　　　 D．BF3

难度: 中等查看答案及解析

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的

B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族

C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

难度: 中等查看答案及解析

无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，按这个规定，下列说法正确的是

A．第一列的元素都是金属元素

B．第三列所含的元素种类最多

C．第18列元素原子的最外层电子数均为8

D．只有第二列元素的最外层电子数为2

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下列关于卤素的叙述不正确的是

A．随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高

B．随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强

C．随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强

D．随核电荷数递增，卤素原子半径增大

难度: 中等查看答案及解析

下列各组元素的性质递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

难度: 中等查看答案及解析

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z＜M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

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氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D2O分子所含的中子数为8

B．NH3的结构式为

C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高

D．热稳定性：H2S＞HF

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某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A． MgO 　　　　　　 B．K2S　　　　 C．MgS　　　　　　 D．NaF

难度: 简单查看答案及解析

下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是

A．X、W能形成共价化合物　　　　　　 B．Z、W能形成离子化合物

C．Y分子中存在共价键　　　　　　　　 D．Y和Z不能形成化合物

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四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是

①　 a－b＝n－m

②元素的原子序数：a＞b＞c＞d

③元素非金属性：Z＞R

④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

A．只有③　　　　 B．①②③④　　　　 C．①②③　　　　 D．②③

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下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B．在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D．Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

难度: 中等查看答案及解析

关于化学键的下列叙述中正确的是

A．离子化合物中不含共价键　　　　　　　 B．共价化合物中可能含有离子键

C．离子化合物中只含离子键　　　　　　　 D．共价化合物中不含离子键

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已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－所含有电子的物质的量是

A． mol　　　　 B．mol　　　　 C．(m－n－2)mol　　 D．(m－n＋2)mol

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2009年，曾报道合成分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

A．N共有34个核外电子　　　　　　　 B．N中氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 　 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1

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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊

B．氢化物的稳定性：乙＞丁；氢化物的沸点：丁＞乙

C．元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8

D．元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强

难度: 中等查看答案及解析

如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：R>W

B．X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物

C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

难度: 中等查看答案及解析

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是

A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈

D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃

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关于粒子构成及元素周期表结构的易混易错题组

（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号　　 　　 　　 。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第　　　　 　　 　 族。

（3）地壳中含量最多的元素位于第　　　　 　　 　　 周期　　　　　　 族。

（4）所含元素超过18种的周期是第　　　　 　　　 、　　 　　 　　 周期。

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（规律提炼题组）用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题：

（1）原子半径最大的元素是____________；

（2）最高价氧化物具有两性的元素是______________；

（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是______________；

（4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是____________；

（5）形成气态氢化物最稳定的元素是_____________。

（6）最外层电子数是电子层数2倍的元素的氧化物的化学式为_______________。

归纳：同周期主族元素金属性、非金属性递变规律　　　　　　 　　 　　　　　

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关于化学键类型的概念辨析题组

有以下9种物质：①Ne　 ②NH4Cl　 ③KNO3　 ④NaOH ⑤Cl2 ⑥SO2　 ⑦H2S　 ⑧Na2O2　 ⑨MgCl2。请用上述物质的数字序号填空：

（1）只存在离子键的是________________

（2）只存在共价键的是________________

（3）只存在共价键的电解质是________________

（4）既存在离子键又存在共价键的是________________

（5）不存在化学键的是________________

（6）属于共价化合物的是________________

（7）属于离子化合物的是________________

（学法题）离子键与共价键的判断方法(写两点即可)　　　　　　　 　　　　

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下表为元素周期表的一部分：

请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）请画出元素⑦的离子结构示意图　　　　　　　　　　 。

（2）写出元素⑤在周期表中的位置______________。

（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为______________________。

（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________________。

（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：__________该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

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位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_________、_________、_________。

（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_____________。

（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：______________________。

（4）用电子式表示化合物C2B的形成过程：__________________。

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为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)｡

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡

Ⅳ.（1）A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________｡

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________｡

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是___________________｡

（4）为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　　　　　　　

（5）过程Ⅲ实验的目的是___________________｡

（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下__________,得电子能力逐渐减弱｡

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