下列化合物中,在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 ( )
A.氯化钠 B.酒精 C.硫酸 D.氢氧化钠
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下列污染现象主要与SO2有关的是 ( )
A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应
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下列事实与胶体知识有关的是 ( )
①用盐卤点豆腐;②生产出果冻;③用明矾净水;④河海交汇处可沉积成沙洲;⑤初冬凌晨的迷雾的形成
A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.全部都是
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通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 ( )
A.保存在水中 B.密封,保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中 D.密封,保存在煤油中
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下列关于物质的检验说法不正确的是 ( )
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后在用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察。
C.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定有NH4+存在
D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色,说明该溶液中有Fe3+
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下列化合物中,不能由化合反应制得的是 ( )
A.Fe(OH)3 B.FeCl2 C.Fe(OH)2 D.FeCl3
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向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( )
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀
C.原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
D.OA段反应的离子方程式为:Ba3++2Al3++8OH-+3SO4 = BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-= Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
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只含有下列成分的物质一定不是合金的是 ( )
A.Fe、C B.Cu、Zn
C.Al、Cu D.C、Si
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下列实验过程中,始终无明显现象的是 ( )
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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盛有NO 和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2的体积比是 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2
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下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 ( )
A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B.非标准状况下,1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-
B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO421-
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向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液,可能观察到的现象有 ( )
A.有白色沉淀生成,溶液颜色由浅绿色变棕色
B.有红褐色沉淀生成,上层溶液呈棕黄色
C.有无色无味的气体产生,该气体能使带火星的木条复燃
D.能看到溶液颜色加深,既无沉淀产生,也无气体放出
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在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为( )
A.1/5 mol B.2/5 mol C.3/5mol D.11/5 mol
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等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( )
A.3∶4∶1 B.3∶3∶2 C.6∶7∶3 D.6∶9∶0
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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的( )
A.4Fe(0H)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
B.2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑
C.4NH3+5O24NO+6H2O
D.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑
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地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是( )
A﹒熔点很高 B﹒与水反应生成对应的酸
C﹒可与烧碱反应生成盐 D﹒坚硬
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下列微粒既有氧化性又有还原性的是: ( )
A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al
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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法
D分液法 E蒸馏法 F过滤法
⑴________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
⑵________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
⑶________分离水和汽油的混合物。
⑷________从溴的水溶液里提取溴。
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⑴已知氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO是一个可逆反应,即不能进行到底的反应,且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。写出盐酸的电离方程式:____________________。
(2)将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是________,在此反应中,硝酸体现了________性和________性。
(3)实验室中制取氨的化学方程式为________用________法收集。
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已知A是一种金属,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系:
(1)A的名称是________; F的化学式是________。
(2)C+B→D反应的化学方程式为________。
(3)F+D→C反应的化学方程式为________。
(4)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象这白雾实际上是________。
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工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的,应选用________选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水 d.酸性溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
,然后加入足量溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为________。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是________。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于________(选填序号)。
a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有,预计实验现象应是________。
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