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本卷共 22 题，其中：
选择题 18 题，实验题 1 题，填空题 3 题
简单题 22 题。总体难度: 简单
选择题 共 18 题

  1. 下列有关能量转换的说法正确的是(     )

    A．煤燃烧是化学能转化为电能的过程

    B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：(      )

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（    ）

    A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色           B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

    C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出          D. pH试纸显示白醋的pH为2~3

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度  ②升高反应温度  ③缩小反应容器的体积（加压）  ④加入催化剂(     )

    A  ①②    B  ①③    C  ②③    D  ③④

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是：(      )

    A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

    B．体系内的总压不随时间变化

    C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

    D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列离子方程式中，属于水解反应的是：(      )

    A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+            B．CO2+H2OHCO3— + H+

    C．CO32— + H2OHCO3— + OH—           D．HS— + H2OS2— + H3O+

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（    ）

    A. 水的离子积不变             B. 水的pH变小，呈酸性

    C. 水的pH变大，呈中性         D. 水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：(      )

    A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

    B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

    C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

    D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 (      )

    A．S2－   B．CO32－     C．NH4+    D．Br－

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的(     )

    A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—    B．NH4+ + H2ONH4OH + H+

    C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O   D．NaCl + H2ONaOH + HCl

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (       )

    A．c (CH3COO－)=c (Na+)         B．c (OH－)＞c (H+)

    C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)  D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 根据下列热化学方程式(      )

    （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                       △H1＝–393.5 kJ/mol

    （2）H2(g) + O2(g) ＝H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol

    （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)      △H3＝–870.3kJ/mol

    可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

    A．△H＝244.1kJ/mol                         B．△H＝-488.3kJ/mol

    C．△H＝-996.6kJ/mol                         D．△H＝996.6kJ/mol

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取(      )

    A．加入少量CH3COONa固体    B．通入少量氯化氢气体

    C．提高温度                 D．加入少量纯醋酸

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 下列叙述正确的是(     )

    A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

    B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4

    C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2

    D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（    ）

    A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等

    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

    C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

    D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（     ）

    A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变

    B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液

    C．因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应

    D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（    ）

    A．AgI比AgCl稳定                     B．氯的非金属性比碘强

    C．I－的还原性比Cl－强                     D．AgI的溶解度比AgCl小

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)； △H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是(    )。

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. （12分 每空两分）某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

    B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；

    C．把滴定管用蒸馏水洗净；

    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

    E．检查滴定管是否漏水；

    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；

    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：

    (1)（2分）滴定操作的正确顺序是：(填字母)________ →C→________ →B→________ →________→__ ________ 。

    (1) G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸是的作用是________。

    (3)D步操作中液面应调节到________，尖嘴部分应________。

    (4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值________，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. （18分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g)==Si3N4(s)+ 6CO(g)

    （1）该反应的氧化剂是________，其还原产物是________；

    （2）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　________　　；

    （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H________0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值________（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝________

    （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________。

    （5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是________ （提示：272 = 729）

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （8分）t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g） 4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

    （1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。

    （2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) =  _____________，

    平衡常数K= _____________________(填计算结果)。

    （3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）

    A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝________。

    （2）该反应为________反应（选填“吸热”、“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。

    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ________℃。

    难度: 简单查看答案及解析