2014年高二化学人教版选修四 22电解原理的应用练习卷（解析版）

关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是(　　)

A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色

D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

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关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是(　　)

A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B.电解液的成分都保持不变

C.阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+

D.阴极反应都只有Cu2++2e-Cu

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某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示的装置,以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　)

A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl

B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl

C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl

D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl

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用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是(　　)

A.NaNO3    B.NaOH    C.Na2SO4    D.NaCl

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Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是(　　)

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成

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铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:

(1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　。

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因　　　　　　　　。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　(填写“A”或“B”)导出。

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向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28 g。

(1)根据计算确定金属氧化物的名称。

(2)求通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算)。

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