2011-2012学年重庆市高三上学期期中考试理科综合试题（化学部分）

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式

B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．SO₂具有漂白性且成本较低，所以可大量用于食品工业的脱色

D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131 53I与137 55Cs的中子数不等

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7.设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．18gD₂O中含的质子数为10N_A

B．标准状况下22.4LSO₃的分子数为N_A

C．31g 白磷含有的共价键数为6N_A

 D. 电解CuCl₂溶液时，若有N_A个电子通过，则阴极增重32g

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8．在一种无色溶液中，可能存在Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Br ^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-离子中的几种。

某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是（   ）

A．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-          Ｂ．CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2- 

C．Ca²⁺、Br^-、SO₄^2-           Ｄ．Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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下列说法正确的是（   ）

A．红热的铜丝在Cl₂中燃烧后生成蓝色的CuCl₂

B．工业上将NH₃与CO₂在高温高压下制成[CO(NH₂)₂] 是氮的固定过程

C．SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO₃吸收完全

D．工业制取单质硅时会产生大量导致“温室效应”的气体

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下列离子方程式正确的是 （    ）

A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂： Ca²⁺ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓+ 2H⁺

B．FeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：2Fe²⁺ +2Br ^- +2Cl₂=2Fe³⁺ +4Cl^-+Br₂

C．Fe₃O₄与稀硝酸反应：2Fe₃O₄ +18H⁺=6Fe³⁺ +H₂↑+8H₂O

D．向次氯酸钙溶液通入少量SO₂：Ca²⁺  + 2ClO^- + SO₂  + H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO

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根据下列实验现象，所得结论正确的是（    ）

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已知晶体硅的燃烧热为989KJ/mol,且断裂1molSi-Si、Si-O需吸收的能量分别为176KJ, 460KJ，则1molO=O断裂时吸收的能量为（    ）

A .499KJ         B .2477 KJ         C.  245 KJ        D.1557 KJ

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将16. 0g铜与100 mL一定浓度硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO₂混合气体在标准状况下体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL、bmol / L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度一定为（     ）

A. 1.0 mol / L        B.（b+5）mol / L         C.10mol / L       D.无法计算

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（16分）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中在元素周期表中A的原子半径最小，B和F、C和G分别是同一主族元素，含有D元素的物质焰色反应为黄色，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答：

（1）A与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为________，该物质含

________键；它与GC₂反应的化学方程式为________

（2）D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为________ ；

（3）B、F的最高价氧化物________ （填化学式）的沸点高，理由是________

（4）A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

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（11分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。写出该反应

并配平________

（2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：

3As₂S₃+ 10H⁺+ 28NO₃^— + 4H₂O=6H₃AsO₄+9SO₄^2—  +28NO↑

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________mol。若将该反应设计成一原电池，则NO应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出。

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（15分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

(1)在实验室，气体C的检验方法是________ 。　              (2)操作②的名称是 ________，该操作所使用的玻璃仪器有________。

(3)写出下列反应的离子方程式：　　

反应③ ________ ；

反应④ ________ 。　

(4) 实验中多余的气体I必须吸收，以免污染空气。下图是实验室用NaOH吸收气体I的装置，为防止产生倒吸现象，不合理的装置是________ (填序号)。

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（18分）测定SO₂转化成SO₃的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85％）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。

（已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃）

(1)装置中甲管的作用是________；

乙装置的作用是________。

(2)根据实验需要，应该在I、II、Ⅲ、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是________、________、________、________。

（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是________，若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会________（填“升高”、“不变”或“降低”）。

（4）将SO₂通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6．02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为________。

（5）用nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅳ增重了mg，则实验中SO₂的转化率为________。（用含m、n的代数式填写）

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