现需要0.2 mol·L−1CuSO4溶液250 mL,实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4 mol·L−1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。
(1)无论采用何种试剂进行配制,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________,在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。
(2)若用胆矾晶体进行配制,需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______ g;如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制,需用量筒量取___________mL 4 mol/L CuSO4溶液。
(3)用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有:
a.往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释,冷却至室温
b.用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中
c.计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积
d.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后,将溶液转存于试剂瓶中
e.加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容
f.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
g.将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为______________________。
(4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①d步骤摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线:___________。
②e步骤中,俯视刻度线:___________。
③g步骤前,容量瓶未干燥,有少量蒸馏水:___________。
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现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体,在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的质量为________。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中,电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
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在温度和压强不变的条件下,当氧气的物质的量发生改变时,下列物理量一定不改变的是( )
A. 质量、摩尔质量 B. 体积、摩尔质量
C. 分子数、电子数 D. 密度、摩尔体积
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下列实验处理过程不正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是( )
A. 二氧化碳、氮气(澄清石灰水)
B. 氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸)
C. 硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液)
D. 盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)
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从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )
A. A B. B C. C D. D
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己知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后的操作是 ( )
A. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
B. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
C. 先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
D. 先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
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对下列实验过程的评价,正确的是
A.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性
B.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加稀硝酸除去OH﹣,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl﹣
C.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
D.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液,再滴加足量稀盐酸,生成白色沉淀,证明该溶液一定含有SO42﹣
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下列说法中正确的是
A.32 g O2占有的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
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两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( )
A.分子个数比为17:16
B.同温同压下两种气体的体积之比是17:16
C.氢原子个数比为17:12
D.原子个数比为17:16
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某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为( )
所含离子 | Cl- | SO42- | H+ | M |
浓度 /(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A. Na+ B. Ba2+ C. NO3- D. Mg2+
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2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震,卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A. 所取的KMnO4样品受潮 B. 溶解搅拌时有液体溅出
C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 摇匀后见液面低于刻度线,再加水至刻度线
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如图所示,已知两瓶容积相同,同温同压下,左瓶内充满氯化氢气体,当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时,其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等,则该混合气体是( )
A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A. 标准状况下,22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体,所含分子数为NA
B. 常温常压下,28 g CO中所含碳原子数为NA
C. 1 L 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为NA
D. NA个氯气分子的体积为22.4 L
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某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( )
A.配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
D.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1
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已知A、B都为短周期元素,且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙,下列对此判断不正确的是( )
A. 1个乙分子中含有2个A原子
B. 甲的摩尔质量为17 g·mol-1
C. 同温同压下,生成丙和乙的体积比为1∶3
D. 标准状况下,11.2 L甲溶于500 mL水中,所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L-1
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海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
―→―→
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质,提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入适量盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发,其正确的操作顺序是( )
A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦
C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦
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在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是
A.烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B.温度计的水银球放在支管口附近位置,不能插入液面下
C.冷凝水应该是下进上出,与蒸气的流向相反
D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯
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偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述正确的是( )
A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g
B. 6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60g
C. 1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/mol
D. 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B.17gOH-与19gH3O+所含质子数相等
C.标准状况下,11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等
D.12g C和16g O所含的原子数不相等
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下列说法正确的是( )
A. 在标准状况下,11.2 L某气体的质量为22 g,则该气体的相对分子质量是44 g/mol
B. 16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多
C. 在标准状况下,水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
D. 1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L
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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答有关问题。
(1)装置A中①的名称是 ,进水的方向是从 口进水。利用装置B分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是 。
(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 (填字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,应选择装置 。
(3)从碘水中分离出,应选择装置 ,该分离方法的名称为 。
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室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气,此时活塞的位置如图所示。
(1)A室混合气体的物质的量为________,所含分子总数为________。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g,则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。
(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在________刻度,容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。
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