2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期二轮复习质量检测考试理综化学试卷（解析版）

生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是

A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜

D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子

难度: 简单查看答案及解析

分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有

A．1种　　　　　　　 B．6种　　　　　　　 C．9种　　　　　　 D．18种

难度: 困难查看答案及解析

下列有关的离子方程式书写正确的是

A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu + 4H+ + SO42- Cu2+ + SO2↑ + 2H2O

B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液：+2 HCO3－ → + 2 CO2↑ + 2 H2O

C．20mL 1.0mol/L的明矾溶液与10mL 3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应： 3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- == 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－== CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

难度: 极难查看答案及解析

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是

A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质

B．元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健

C．元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大

D．元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应

难度: 困难查看答案及解析

Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，其可以用香芹酮经过多步反应合成：

则下列有关的说法正确的是

A．香芹酮化学式为C9H12O，其一氯代物有12种

B．香芹酮分子中有8种不同化学环境的氢

C．Cyrneine A可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应等，但不能发生消去反应

D．香芹酮和Cyrneine A均能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

难度: 困难查看答案及解析

在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如下图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—

B．b点对应的溶液中大量存在：NH4＋、Ba2＋、OH－、I－

C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3—

D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

难度: 困难查看答案及解析

常温下，下列关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3−)＞c(CO32−)＞c(H2CO3)

C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)

D．向硝酸银溶液中逐滴滴加物质的量浓度相等的氯化钾和铬酸钾的混合溶液，若先产生白色的氯化银沉淀，则有：Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

难度: 困难查看答案及解析

（13分）冰晶石是一种矿物，主要成分为六氟合铝酸钠（Na3AlF6），微溶于水，熔融的冰晶石能溶解氧化铝，在电解铝工业作助熔剂，制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。工业上生产Na3AlF6的主要流程如下：

试结合生产流程回答下列问题：

（1）浸取后的“残渣”中一定含有的成分是________，硫酸铝与NaF（aq）反应的离子方程式为____；

（2）为提高NaF的浸出率，煅烧后的固体在浸取前应采取的措施为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，为得到纯净的Na3AlF6产品，操作a包括的主要操作步骤为　　　 　 →　　　　　 →　　　　　 ；

（3）在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF（aq）的pH下调至5左右，请解释其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）78kg含CaF280％的氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6______kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）；

（5）碳酸化法也是工业制取Na3AlF6的一种方法:在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可,请写出该反应的化学方程式____________ _。

难度: 极难查看答案及解析

（14分）氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l） △H＝-97．3kJ/mol。

有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54．1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

（1）装置甲中仪器A的名称为_____　 _，甲中活性炭的作用是_______　　 _，B的作用为　　 　 　　 ；

（2）装置丁中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为　　　　　　　 ，分离产物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填字母）　　　　　　 ；

A．重结晶　　　　 B．过滤　　　　 C．蒸馏　　　　 D．萃取

（4）装置丙的作用为　　　　 　　　　 　　　　 ，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有　　　　　 （填序号）。

①先通冷凝水，再通气　　　　　　　　 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温　　 ④加热三颈烧瓶

难度: 极难查看答案及解析

（16分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排、高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是______　　　 __。

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变　　　　　　

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化。

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O。

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变。

②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。

A．升高温度　　 　　

B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2O(g)从体系中分离 　　

D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝__________。若改变条件（填选项），可使K＝1。

A．增大压强　　 　　

B．增大反应物浓度　 　　

C．降低温度　

D．升高温度 　　

E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如下图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用上图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为________________________。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

难度: 极难查看答案及解析

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：

（1）煤的转化技术通常包括煤的气化技术和液化技术。其中煤的液化技术又可以分为_____和______；

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为___________；第二步反应的离子方程式为____________。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、___________、___________等。

（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。

①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：______ _；

②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：______________；

③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。

①石膏的化学式为_____________；

②图像中AB段对应化合物的化学式为_______________。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显____价，A的电负性______B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因___________；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 　　　　　　　　　　　　 ；

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：_______________；其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 　　　　 个。

（4）[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________（填字母）；

A．金属键　　 　　　

B．离子键　　 　　　

C．极性键　　

D．非极性键　　 　　

E．范德华力

已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为______g/cm3（用含a、NA的式子表示）。

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【化学——选修5：有机化学基础】（15分）氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：

它的一条合成路线如下：

提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）

（1）氯贝特的分子式为__________________。

（2）若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为　　　　　　　　 ，B中含有的官能团名称为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是　　　　　　 。

a．NaOH　 　　 　　 b．Na2CO3　 　　 　　 c．NaHCO3　　　　 　　 d．CH3COONa

（4）反应②的反应类型为　　　　　　　　　　　　　 ，其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有______种。

①1,3,5—三取代苯；

②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；

③1molX最多能与3molNaOH反应。

（5）反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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