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本卷共 20 题,其中:
选择题 15 题,填空题 3 题,实验题 2 题
中等难度 20 题。总体难度: 中等
选择题 共 15 题
  1. 铝在人体中积累可使人慢慢中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是                  (    )

    ①制铝锭,②制易拉罐,③制电线电缆,④制牙膏皮,⑤用明矾净水,⑥制炊具,⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂,⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病,⑨制防锈油漆

    A.①②④⑤⑥⑦⑧          B.②⑤⑥⑦⑨          C.②④⑤⑥⑦⑧      D.③④⑤⑥⑦⑧

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)3   3HNCO , 8HNCO+6NO2  7N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是(   )

    A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

    B.HNCO是一种很强的氧化剂

    C.1 molNO2在反应中转移的电子为4mol

    D.反应中NO2是还原剂

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法正确的是                                                 (    )

    A.凡是物质的化学变化都伴随着能量变化

    B.凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

    C.凡是吸热反应都需要加热条件

    D.由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应,说明石墨的能量比金刚石的高

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 将少量CO2分别通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(ClO)2溶液,④Ba(OH)2溶液,有沉淀析出的是       (    )

    A.①②③④                  B.①②④               C.②③④              D.①③

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 若将铝粉分别加入下列溶液中,只有氢气放出,且能大量共存的离子组是(    )

    A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-                                B.NH4+、CO32、NO3-、Na+

    C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-                     D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列排列顺序正确的是                                          (    )

    ①热稳定性:H2O>HF>H2S                         ②原子半径:Na>Mg>O

    ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4                      ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-

    A.①③                      B.②④              C.①④             D.②③

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)  (    )      

    A.常温常压下,1.8g D2O中所含的中子数为NA

    B.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

    C.常温常压下,0.2mol O2所含原子数为0.2NA 

    D.0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.5NA

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断不正确的是                          (  )

    A.实验③说明KI被氧化

    B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

    C.实验①证明Cl具有还原性

    D.上述实证明氧化性:ClO3>Cl2>I2

    难度: 中等查看答案及解析

  9. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是     (  )

    A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

    B.原子半径由小到大的顺序为:W<X<Z< Y

    C.X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物

    D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物稳定

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 在强热时分解的产物是,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(    )

    A.1:4                       B. 1:2                C. 2:1              D.4:1

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 相同物质的量的SO2和SO3相比较,下列叙述正确的是                            (    )

    ①分子数之比为1:1 ②所含O原子数之比为2:3③原子总数之比为3:4 ④S原子数之比为1:1 ⑤质子数之比4:5

    A.①②③④⑤              B.②③                  C.①⑤                  D.③④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列说法或表示法正确的是                                                                      (    )

    A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

    B.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.90kJ·mol1可知,金刚石比石墨稳定

    C.在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

    D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.5kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g) + O2(g) =2H2O(l);△H=-285.8kJ·mol1

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列离子方程式的书写正确的是                            (    )

    A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH + HCO3 = CO32  + H2O

    B.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2+CO32=CaCO3

    C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH = Al(OH)3

    D.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32 = CO2↑+ H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  14. B L Al2(SO43溶液中含有ag Al3+,则SO42-的物质的量浓度为(    )

    A.mol/L                  B.mol/L         C.mol/L          D.mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32(已知还原性:SO32>I),向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是(    )

    ①肯定不含I ②肯定不含Cu2+   ③肯定含有SO32  ④可能含有I

    A.①③                                  B.①②③                     C.③④                        D.②③④

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 3 题
  1. (6分)在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,所发生的离子方程式是________,

    在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,现象是____________________

    所发生的离子方程式是________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. (7分)下面是你熟悉的物质:① O2  ②金刚石 ③ NaBr  ④H2SO4  ⑤ Na2CO3  ⑥ Na2S  ⑦ NaHSO4 这些物质中,只含共价键的是_______________;只含离子键的是_______________;既含共价键又含离子键的是________________(以上填序号)

    难度: 中等查看答案及解析

  3. (11分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

    请回答下列问题:

    (1)D位于元素周期表第________周期________族。

    (2)C和E两元素相比较,非金属性较强的是__________(填元素名称),可以验证该结论的是_________________(填写编号);

    A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B.比较这两种元素的单质在常温下的状态

    C.比较这两种元素气态氢化物的稳定性

    D.比较这两种元素单质与氢气化合的难易

    (3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式:

    ________。

    (4)A与C间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子,写出该阴离子与盐酸反应的

    离子方程式为________;

    (5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为

    ________.

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 2 题
  1. (共17分)Ⅰ(11分)、一无色透明的溶液做如下实验:

    ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,只观察到有白色沉淀生成。

    ⅱ另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示:

    试问:

    (1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是______________;可能存在的离子是____________;一定不存在的是___________________

    (2)上述溶液至少由___________________等物质混合成。(填化学式)

    Ⅱ(6分)、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表:

    物  质

    燃烧热(kJ·mol1

    H2(g)

    -285.8

    CO(g)

    -283.0

    CH4(g)

    -890.3

    已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。

    ⑴写出CO燃烧的热化学方程式________。

    ⑵ 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(g)  △H=________kJ/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  2. (14分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:

    ① 称取a g样品,置于烧杯中;

    ② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250mL溶液;

    ③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;

    ④ 加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;

    ⑤ 过滤,洗涤沉淀;

    ⑥ 将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;

    ⑦……。

    请根据上面叙述,回答:

    (1)上图仪器中,实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________

    (填仪器序号)

    (2)写出步骤③中发生反应的离子方程式

    (3)步骤④中如何证明沉淀已完全?________

    (4)第⑥步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是________

    (5)若坩埚质量是W1 g,最终坩埚和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为________________________

    难度: 中等查看答案及解析