2011-2012学年福建省厦门市高三11月份月考化学试卷

铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是                  （    ）

①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al（OH）₃]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆

A．①②④⑤⑥⑦⑧          B．②⑤⑥⑦⑨          C．②④⑤⑥⑦⑧      D．③④⑤⑥⑦⑧

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三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：C₃N₃（OH）₃   3HNCO ， 8HNCO+6NO₂  7N₂+8CO₂+4H₂O。下列说法正确的是（   ）

A．C₃N₃（OH）₃与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol

D．反应中NO₂是还原剂

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下列说法正确的是                                                 （    ）

A．凡是物质的化学变化都伴随着能量变化

B．凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

C．凡是吸热反应都需要加热条件

D．由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高

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将少量CO₂分别通入①CaCl₂溶液，②Na₂SiO₃溶液，③Ca（ClO）₂溶液，④Ba（OH）₂溶液,有沉淀析出的是       （    ）

A．①②③④                  B．①②④               C．②③④              D．①③

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若将铝粉分别加入下列溶液中，只有氢气放出，且能大量共存的离子组是（    ）

A．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-                                B．NH₄⁺、CO₃^2—、NO₃^-、Na⁺

C．NO₃^-、K⁺、[Al（OH）₄]^-、OH^-                     D．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

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下列排列顺序正确的是                                          （    ）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S                         ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄                      ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③                      B．②④              C．①④             D．②③

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下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）  （    ）　　　　　　

A．常温常压下,1．8g D₂O中所含的中子数为N_A

B．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1N_A

C．常温常压下，0．2mol O₂所含原子数为0．2N_A　

D．0．1mol乙醇中含有C-H键的数目为0．5N_A

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已知：①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是                          （　　）

A．实验③说明KI被氧化

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．实验①证明Cl^—具有还原性

D．上述实证明氧化性：ClO₃^—＞Cl₂＞I₂

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是     （　　）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜ Y

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

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若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（    ）

A．1:4                       B． 1:2                C． 2:1              D．4:1

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相同物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列叙述正确的是                            （    ）

①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5

A．①②③④⑤              B．②③                  C．①⑤                  D．③④⑤

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下列说法或表示法正确的是                                                                      （    ）

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1．90kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^－（aq）=H₂O（l）；△H=－57．3kJ·mol^－1，若将含0．5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．5kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g） + O₂（g） =2H₂O（l）；△H=－285．8kJ·mol^－1

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下列离子方程式的书写正确的是                            （    ）

A．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^－ + HCO₃^－ ＝ CO₃^2－  + H₂O

B．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃

C．向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺ + 3OH^－ ＝ Al（OH）₃↓

D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2－ ＝ CO₂↑+ H₂O

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B L Al₂（SO₄）₃溶液中含有ag Al³⁺，则SO₄^2-的物质的量浓度为（    ）

A．mol/L                  B．mol/L         C．mol/L          D．mol/L

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某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－（已知还原性：SO₃^2－＞I^－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（    ）

①肯定不含I^－ ②肯定不含Cu²⁺   ③肯定含有SO₃^2－  ④可能含有I^－

A．①③                                  B．①②③                     C．③④                        D．②③④

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（6分）在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是________，

在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，现象是____________________ ，

所发生的离子方程式是________。

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（7分）下面是你熟悉的物质：① O₂  ②金刚石 ③ NaBr  ④H₂SO₄  ⑤ Na₂CO₃  ⑥ Na₂S  ⑦ NaHSO₄ 这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________（以上填序号）

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（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题：

（1）D位于元素周期表第________周期________族。

（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

（3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：

________。

（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的

离子方程式为________；

（5）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为

________．

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（共17分）Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：

ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，只观察到有白色沉淀生成。

ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试问：

（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。

（2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。（填化学式）

Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄（g）＋H₂O（g）＝CO（g）＋3H₂（g）。部分物质的燃烧热数据如下表：

已知1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44．0 kJ热量。

⑴写出CO燃烧的热化学方程式________。

⑵ 2H₂（g） + O₂（g）== 2H₂O（g）  △H=________kJ/mol

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（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________

（填仪器序号）

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式

（3）步骤④中如何证明沉淀已完全？________

（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是________

（5）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为________________________。

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