↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 27 题，其中：
选择题 22 题，填空题 4 题，计算题 1 题
简单题 27 题。总体难度: 简单
选择题 共 22 题

  1. 25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是  （    ）

    A．a=b=c          B．a>b>c        C．a>c>b          D．c>a>b

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（   ）

    A.v(W)=3v(Z)     B.2v(X)=3v(Z)     C.2v(X) =v(Y)      D.3v(W)=2v(X)

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（    ）

    A．Na2SO4      B．NaOH     C．HCl      D．NaCl

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）

    A．c(H+)     B．pH   C．NH3·H2O 的电离度　 D．OH-的物质的量

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（   ）

    A、不变    B、增大      C、减小     D、无法判断

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 对于溶液的酸碱性说法正确的是         （    ）

    A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性       B．pH等于7的溶液一定呈中性

    C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性    D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（  ）

    A．增大X或Y的浓度

    B．增大压强

    C．增大Z的浓度

    D．升高温度

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(    )

    A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D.用托盘天平称量25.20g NaCl

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(    )

    ①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液

    A.①②     B.②③⑤       C.②④        D.②④⑤

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(    )

    A. HCN是共价化合物

    B. HCN易溶于水

    C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

    D. c(H+)和溶液体积均相同的氢氰酸与盐酸相比，前者中和能力强

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是                         （    ）

    A．加热                             B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL

    C．加入少量的0.5mol/L的硫酸         D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）

    A．的溶液中：、、、

    B．由水电离的的溶液中：、、、

    C．的溶液中：、、、

    D．的溶液中：、、、

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列说法不正确的是（  ）

    A．铅蓄电池在放电过程中，负极、正极质量都增加

    B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（  ）

    A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

    B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

    C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 （  ）

    A．0.1／L溶液的pＨ>1：

    CHCOO-+H+

    B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅

    2(g) （红棕色） N2O4 (g) （无色），△H<0

    C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

    3Fe＋8H＋＋2N 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

    D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

    CO32— + H2OH CO3— + OH—

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（  ）

    A．1.7     B.2.0       C.12.0      D.12.4

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （    ）

    A.AgCl的溶解度增大                  B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

    C.AgCl的Ksp增大                        D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知 AgCl的Ksp＝1.8×10－10）  （    ）

    A．有AgCl沉淀析出　　               B．无AgCl沉淀析出

    C．有沉淀析出，但不是AgCl          D．无法确定是否有沉淀析出

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（  ）

    A．室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

    B．室温时，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

    C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)

    D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应

    A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)已达平衡的是          (    )

    A．混合气体的压强                         B．混合气体的密度

    C．混合气体的相对分子质量                 D．C的物质的量

    难度: 简单查看答案及解析

  21. 关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)，△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的  （    ）

    A．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

    B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

    C． 2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

    D．上述热化学方程式也可表示为H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1)， △H＝-285.8 kJ·mol-1

    难度: 简单查看答案及解析

  22. pH均为6的盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是x mol·L-1、y mol·L-1，两者的关系是  （  ）

    A．相等    B．x＞y   C．x=10-2y    D．x=102y

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    请回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

    (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率

    υ(CO2)= _____________________、CO的平衡转化率= ___________；

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。

    A．减少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2

    D．提高反应温度    E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时水中的C(OH-) =mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _ _ mol/L，滴入盐酸后水的离子积________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），水的电离度________。

    （2）今有A、 CH3COOH  ；  B、 HCl    ；C、 H2SO4三种溶液，

    ①当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是(用字母表示,下同)；

    ②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为________；

    ③当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为________。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取

    无水氯化铜，其制备步骤如下：

    实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：

    表I

    物质

    开始沉淀时pH

    完全沉淀时pH

    Fe(OH)3

    2．7

    3．7

    Fe(OH)2

    7．6

    9．6

    Cu(OH)2

    5．2

    6．4

    表Ⅱ

    氧化剂

    调节pH的物质

    A

    双氧水

    D

    氨水

    B

    高锰酸钾

    E

    碱式碳酸铜

    C

    氯水

    F

    氧化铜

    请填写下列空白

    (1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是________。

    (2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的________(填序号)，其作用是________。

    (3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的________(填序号)，控制pH＝5的目的是。

    (4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的条件是。

    (5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：

    。

    难度: 简单查看答案及解析

  4. （1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是  ________。

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

    ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

    ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

    （2）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时他先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。

    ①该学生的操作________（填“正确”或“不正确”），如不正确，请分析是否一定有误差并说明理由（若正确则此问不用作答）________

    ________。

    ②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是。

    难度: 简单查看答案及解析

计算题 共 1 题

  1. 如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度。

    难度: 简单查看答案及解析