2014届云南蒙自高中高一上学期10月教学质量监测化学试卷

当光束通过豆浆时可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（    ）

A．胶体              B．溶液               C．悬浊液         D．乳浊液

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以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 (    )

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如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离 (    )

A．过滤        B．蒸馏        C．分液       D．萃取

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配制450毫升1mol/L的食盐溶液需选择的容量瓶是（  ）

A 100ml       B 500ml      C 450ml     D50ml

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下列实验操作均要用玻璃棒，其中起引流作用的是 (    )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②      B．①和③      C．③和④     D．①和④

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进行化学实验时必须要有规范、安全意识。下列做法错误的是(   )

A用托盘天平称量样品时，左盘放物品，右盘放砝码

B容量瓶在使用之前应先检查是否漏液

C．蒸馏装置中，冷凝水的方向是下口进水，上口出水

D在实验室中检验蔗糖、加碘食盐，可各取少量分别放在口里品尝一下

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下列实验方案设计中，不可行的是（   ）

A  用溶解、过滤、蒸发的操作分离混有泥沙的食盐

B  通过蒸馏的方法，用含有Cl^-的自来水制取纯净水

C 将H₂和O₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂

D 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的铁粉和铝粉

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关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 (   )

A．质量为44g                   B. 含有4mol氧原子

C．分子数为6.02×10²³           D.共含有3mol原子

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Na₂CO₃俗名纯碱，下面对纯碱采用不同的分类法进行的分类中正确的是 (   )

A．Na₂CO₃是碱            B．Na₂CO₃是酸式盐

C．Na₂CO₃是钠盐          D．Na₂CO₃是难溶性盐

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在相同条件下，等质量的O₃和O₂一定相同的是(    )

A．原子数      B．物质的量        C．体积          D．分子数

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胶体与其它分散系的本质区别是 (   )

A．是否有丁达尔效应   B．是否透明   C．分散质直径大小 D．是否稳定

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下列叙述正确的是(   )

A．1 mol H₂O的质量与6.02×10²³个水分子的质量不相等

B．碳酸根离子的摩尔质量是62 g/mol

C．CO₂的相对分子质量是44 mol^－1

D．以g·mol^－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

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下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 (    )

A 在标况下,1 mol任何物质的体积约是22.4L

B标况下,CO₂气体摩尔体积是22.4L/mol

C 在标况下,1molH₂O的体积约是22.4L

D 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数

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在相同条件下，A容器中有H₂、 B容器中有NH₃且体积相等，则两个容器中所含氢原子的个数比为（   ）

A、1:2            B、1:1           C、2:3         D、3:2

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下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(    )

A 1g O₂ 和 1g O₃           B 0.2mol H₂ 和 4.48 L Ne

C 125⁰C、1.01× 10⁵Pa时，20 L H₂ 和 20 L O₂

D 常温常压下44g CO₂ 和 6.02×10²²个O₂分子

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在标准状况下,如果1.6L氧气含a个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为(   )

A、28a      B、14a      C、a/28           D、a/14

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是(   )

A． 0.1 mol OH^-含有N_A 个氧原子

B．常温常压下，64 g SO₂含有的的原子数为3N_A

C．常温常压下， N_A 个CO₂分子的体积大于22.4L

D．氯化氢气体的摩尔质量在数值上等于N_A个氯化氢分子的质量之和

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下列说法正确的是      （    ）

A．1mol·L^－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B．从1L0.5mol·L^－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L^－1

C、500mL 0.2mol/L BaCl₂溶液中Cl^-离子总数为0.2N_A

D、500mL 0.2mol/L BaCl₂溶液中阴阳离子总数为0.4N_A

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下列各溶液中,Na⁺物质的量浓度最大的是  (     )

A、4L 0.5mol/LNaCl溶液       B、1L 0.3mol/LNa₂SO₄溶液

C、5L 0.4mol/LnaOH溶液       D、2L 0.15mol/LNa₃PO₄溶液

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为配制0.1mol/L CuSO₄溶液,下列说法中,正确的是(     )

A、取25g CuSO₄·5H₂O溶于1L水中

B、取16g CuSO₄·5H₂O溶于水配成1L溶液

C、将 CuSO₄·5H₂O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中

D、将25g CuSO₄·5H₂O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液

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（6分）1mol氧气的质量是________g，所含分子数是________个，在标况下的体积是________L。

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（6分）9g水的物质的量是________mol，含________个氧原子，________mol氢原子。

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(4分) 在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满O₃和O₂ ，容器中的O₃和O₂的质量之比为________，密度之比为________。

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(4分) 0.1mol某气体的质量为6g ，该气体的摩尔质量为________，该气体在标况下的体积为________。

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（6分）在200ml 0.5 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的物质的量浓度是________，Al³⁺的质量是________，SO₄^2-的个数是________。

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（14分）把18.0mol·L^-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L^-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；

B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；

C．用量筒量取________ ml的18.0mol·L^-1的浓硫酸；

D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；

G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；

H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线________ cm处。

请回答：

（1）填写上述步骤中的空白：C ________ ， F________ ，  H________ 。

（2）请按正确的操作步骤进行排序________ 。

（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度？

①若在操作中没有将硫酸溶液冷却至室温，就转移到容量瓶中，之后进行定容，最终会使稀硫酸溶液的浓度 (大于，小于，等于) ________ 2.00 mol·L-1。

②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于，小于，等于)________ 2.00 mol·L-1。

③若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于，小于，等于)________2.00 mol·L-1。

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（8分）某化学课外小组用海带为原料制得少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

（B）把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水

（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把漏斗放正

（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液

（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液

（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔

（H）静置，分层

（1）填写上述操作的正确顺序的代号___________________________________。

（2）上述（G）步骤的操作目的是_______________。

（3）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是___________________________________

（4）以下物质中，能用来代替CCl₄的是________

A  汽油     B 酒精   C NaCl溶液  D NaOH溶液

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（4分）病人输液用的生理盐水，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，试求出该注射液中氯化钠的质量分数和物质的量浓度。

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（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL^- ，质量分数为36.5% 。

(1)此盐酸的物质的量浓度是多少?

(2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL，稀释后盐酸中含有H⁺的物质的量浓度是多少?

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