2009年天津市中考预测化学试卷（十二）（解析版）

选择题共 15 题

有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、硝酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能得到无色透明溶液的最多有（）

A．2组 B．3组 C．4组 D．5组

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一定条件下，氮的某种氧化物与NH₃反应只生成N₂和H₂O．若生成N₂和H₂O的分子个数比为7：12，则该氮的氧化物的化学式为（）

A．NO₂ B．NO₃ C．N₂O D．N₂O₅

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（2004•四川）下列物质的用途与其物理性质有关的是（）

A．用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢

B．用木炭除去冰箱内的异味

C．做馒头时，在发酵后的面团中加入适量的纯碱，使蒸熟的馒头疏松多孔

D．用生石灰作干果的干燥剂

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预防流感病毒，有许多消毒剂，其中一种为过氧乙酸，化学式为CH₃COOOH，将其水溶液喷雾能有效地进行空气消毒．关于过氧乙酸的说法中正确的是（）

A．过氧乙酸由七种元素组成

B．过氧乙酸属于纯净物、属于化合物、也属于有机物

C．过氧乙酸与醋酸是同一种物质

D．过氧乙酸可能分解为水、二氧化碳和氮气

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（2008•西城区一模）手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO₂=LiMnO₂．下列说法中正确的是（）

A．LiMnO₂为新型的氧化物

B．反应物Li的化合价为+1价

C．该反应属于化合反应

D．该反应中锰元素的化合价没有变化

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据报导，科学家确认存在着一种与C₆₀的结构非常相似的具有空心类似足球结构的分子N₆₀，在高温下其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来．N₆₀的发现，开辟了世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料，N₆₀属于（）

A．化合物 B．混合物 C．单质 D．无机物

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（2011•和平区二模）现有烧杯、试管、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，用这些仪器不能完成的实验是①制取氧气 ②粗盐提纯 ③制取氢气 ④配制100克10%的氯化钠溶液（）

A．①④ B．②④ C．③④ D．②③

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下列说法中不正确的是（）

A．人体内二氧化碳若不能顺利排除，则pH会减小

B．工业酒精厂含有少量有毒的甲醇，因此绝对禁止用工业酒精配制饮用酒

C．煤燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要原因

D．使用燃气热水器时，若通风不畅，就容易发生煤气中毒

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（2003•济宁）某同学为解决下列问题提供的措施中，能达到目的、效果较好且化学方程式书写正确的是（）

A．用点燃的方法可彻底除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O₂

2CO₂

B．以纯碱和石灰乳制取少量的烧碱：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

C．用铁粉除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜：2Fe+3CuSO₄=Fe₂（SO₄）₃+3Cu

D．以碳酸镁和硝酸钠为原料制取硝酸镁：MgCO₃+2NaNO₃=Na₂CO₃+Mg（NO₃）₂

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有两个化工厂，排放废水的流向如图所示．如果在a处取得的水样经检测只含NaOH和Na₂SO₄，在c处取得的水样其外观呈红褐色浑浊，经检测，溶液中只含NaCl，则b处水中含有的物质应是下列四组物质中的（）

A．Fe（OH）₃、NaCl B．Fe（OH）₃、BaCl₂

C．FeCl₃、BaCl₂ D．FeCl₃、HCl

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H₂、C、CO分别跟灼热的CuO反应，下列叙述不正确的是（）

A．反应后都生成单质和化合物

B．反应的实验装置相同

C．反应后都有红色固体生成

D．反应类型均属于置换反应

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化学是一门以实验为基础的学科，以下从实验中得出的结论合理的是（）

A．水在直流电作用下生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的

B．镁能在空气中燃烧，说明空气具有可燃性

C．金刚石和石墨分别跟足量氧气反应都生成唯一的产物二氧化碳，说明它们是一样的物质

D．锌投入稀硫酸中放出氢气，说明所有金属都能跟酸反应生成氢气

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有A，B，C，D，E，F六种化合物，它们在溶液中要发生如下反应：
（1）B+A→C+H₂O；
（2）C+KOH→D↓+E；
（3）E+AgNO₃→F（白色）↓+KNO₃；E中加入Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象．
则下列判断正确的是（）

A．B可能是碱性氧化物

B．D不一定是碱

C．F一定是氯化银

D．B与A的反应一定属于中和反应

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下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）

A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明该白色固体化合物一定是碱

B．不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液

C．向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子

D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳

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某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是（）

A． B． C． D．

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解答题共 16 题

已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①______；
假设②______；
假设③______；
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：

假设	设计的相关实验操作	实验中观察到的现象	假设是否成立
①	取一定量粉末加入稀盐酸	没有气体产生	______
②	取一定量粉末溶于水	溶液浑浊且温度升高	______
③	取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳	没有沉淀产生	______

（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是______；其中发生的化学反应化学议程式是______．若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是______；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是______（填化学式）．

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家庭厨房实际上就是一个化学世界，很多用品都是化学物质．请问：
（1）在家庭厨房中最常用的调味剂和防腐剂是______（填化学式）．
（2）加碘食盐所含碘酸钾（KIO₃）中，碘元素（I）化合价是______．
（3）食醋不慎滴在厨房大理石台面上，会使其失去光泽，变得粗糙．这是因为食醋中的______（填名称）与大理石发生了化学变化．
（4）有的家庭厨房中的“柴”现在已被“天然气”所替代，写出天然气主要成份的化学式______．
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小琦在家做糖溶于水的实验时，观察到如图所示的现象，请用分子的观点解释
（1）糖块怎么没有了？______．
（2）糖溶解后，液面为何降低？______．
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用化学符号表示：2个氯原子______、2个氧分子______、2个亚铁离子______、正二价的钙元素______．
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某钢样1.1 g在纯氧中完全燃烧，得到0.013 g二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数．
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若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制150g20%氢氧化钠溶液，需60%的氢氧化钠溶液______g，10%的氢氧化钠溶液______g．
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硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se，硒原子结构示意图如图所示，则：
（1）P的值为______．
（2）硒元素的化学性质与下列元素的化学性质相似的是______（填字母序号）．

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用氧气、稀盐酸、氢氧化铁、高锰酸钾和镁作反应物，写出符合下列四种反应类型的化学方程式：
化合反应______ 2MgO
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（2005•福州）t℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．

（1）t℃时，______（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液．
（2）图中可表示甲物质的溶解度曲线的是______（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用______或______的方法．
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现有如图所示装置（假设酒精灯火焰温度可达到高温）试回答下列问题：
（1）实验室制取SO₂、NH₃、H₂S四种气体，其原理为：
Na₂SO₄（固）+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；FeS（固）+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑
Ca（OH）₂（固）+2NH₄Cl（固）CaCl₂+NH₃↑+H₂O；其中可用A装置作为气体发生装置的气体是______；其中可用B装置作为气体发生装置的气体是______．
（2）C装置可以进行多种实验：
①如果通入的CO中含有少量CO₂，可将CO₂转化为CO，装置中应盛有的物质为______．
②如果通入的CO₂中含有少量CO，可将CO转化为CO₂，装置中应盛有的物质为______．
③如果通入的CO₂中含有少量O₂，检验CO₂中是否含有O₂，装置中应盛有的物质为______．
（3）现用水、生石灰、纯碱为原料制取烧碱，写出有关反应的化学方程式：______；则实验时应选用的装置是______．
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已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A是含碳合物，A的相对分子质量小于20．在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：
（1）写出A、C、D、甲、乙四种物质的化学式．
A______；C______；D______；甲______；乙______．

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现有NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃三种物质的水溶液，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，均恰好完全反应（A、B、C互不相同，且不是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃中的任意一种），所得溶液中的溶质是同一种物质．试推断A、B、C可能是哪种物质（写化学式）．A______、B______、C______．
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水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
（1）自来水的生产过程大体如图：

上图过滤池中有活性炭层，活性炭起______作用，该过程中发生______变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgNO₃溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）______．
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是______，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有______水被分解．
（3）在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂（位置如右图所示），每个工厂排出的废液只含有Na₂CO₃、FeCl₃、NaOH、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清．请回答：
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是______．
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是______．
③丁处产生气泡的化学方程式是______．
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有一包固体混合物，其中可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种物质．现进行如下实验：
（1）取少量试样，隔绝空气加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；
（2）在冷却后的固体残留物上滴加足量稀盐酸，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体，未溶的固体呈红色．
①混合物中肯定含有______．
②为了进一步证明其他物质是否存在，需要进行的实验是（填写实验方法，可能产生的实验现象及由此得出的结论）：

实验步骤实验现象得出结论

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某炼铁厂用含20%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁）冶炼生铁．求8000kg这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克？（保留至0.1）
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向34g10%的硝酸银溶液中先加入14g氯化钡溶液，氯化钡完全反应后，把沉淀过滤后除去，然后再向滤液中加入足量氯化钠溶液，完全反应后，将产生的沉淀充分干燥，称得质量为1.435g，求原氯化钡溶液中溶质的质量分数．（保留至0.1%）
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A．Fe（OH）₃、NaCl	B．Fe（OH）₃、BaCl₂
C．FeCl₃、BaCl₂	D．FeCl₃、HCl

实验步骤	实验现象	得出结论