2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高一上期末化学卷（解析版）

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入(　　　 )

A．无水硫酸铜、蔗糖　　　　　　　　　 B．生石灰、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁　　　　　　　　　　 D．生石灰、食盐

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下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。由此，你得到的信息和作出的推测是

A．此食盐是纯净物

B．“加碘食盐”中的“碘”是指单质

C．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）g

D．菜未烧熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸钾受热不稳定

难度: 中等查看答案及解析

高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

① 纯净物按照组成可以分为单质和化合物

② 单质又可分为金属和非金属

③ 无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④ 按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤ 水溶液能导电的化合物就是电解质

⑥ 按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦ 氧化还原反应的特征是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误（　　　 ）

A．三处　　　　 B．四处　　　　 C．五处　　　 D．六处

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小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是（　　 ）

A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物易发生还原反应

C．铝不易被氧化

D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用

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某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是

A．Na+　　　　　　　 B．Mg2+　　　　　　　　 C．HCO3-　　　　　　　　 D．OH-

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如图所示的实验操作中，正确的是

难度: 中等查看答案及解析

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②碘的CCl4溶液　　 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．萃取、蒸发、分液　　　　 B．分液、蒸馏、萃取

C．分液、萃取、蒸馏　　　　 D．蒸馏、萃取、分液

难度: 中等查看答案及解析

用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

B．lmol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA

C．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气（常温）中充分反应失去的电子多

D．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L

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下列离子方程式中，正确的是

A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2O

B．金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2

C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．氯化铝与过量氨水反应：Al3++4OH-=A1O2-+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeC13溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④　　　　 B．③②①④　　　　　　 C．③①②④　　　　　　 D．①②③④

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下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

A．Fe和FeC13　　　　 B．Na与O2　　　　　　 C．NaOH与CO2　　　　 D．NaOH与AlC13

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某溶液中有Fe3+、Mg2＋、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A． Fe3+　　　　　　　 B． Mg2＋　　　　　　　　 C． Fe2+　 　　　　 　　 　　 D． Al3+

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C1O2 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+ H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子　　　　　　　　 B．ClO2被氧化

C．H2C2O4在反应中被还原　　　　　　　　　 D．1mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移

难度: 中等查看答案及解析

下列实验现象描述不正确的是

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能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是

A．NaHCO3溶液　　　　 B．NaOH 溶液　　　　　 C．KSCN 溶液　　　　 D．NH3·H2O

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在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．所用NaOH已经潮解　　　　　　 　 B．定容时俯视

C．未洗涤烧杯及玻璃棒　　　　　　　 D．称量时误用“左码右物”

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某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO3-的物质的量浓度之比为11:1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．1:3　　　　　　　　 B．4:3　　　　　　　　　　 C．2:1　　　　　　　　　　 D．3:l　　

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在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为

A．6：1　　　　　　 B．3：1　　　　　　　 C．2：1　　　　　　　　　　 D．1：2

难度: 中等查看答案及解析

印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体。关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

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铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过最的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为

A．22.2%　　　　　　 B．75.7%　　　　　　　　 C．30.0%　　　　　　　 D．80.6%

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如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（　　　 ）两种物质都不是电解质

（　　　 ）两种物质都是钠的化合物

（　　　 ）两种物质都是氧化物

（　　　 ）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

①物质M的化学式为______________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________________。

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过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：

（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）　　 　　　 　　　　

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是　　　　　　　　 （填字母代号）。

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①写出该反应的离子方程式并配平_______________________________。

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为 　　　　　　　　 　　 。

（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为　　　　 　　 　　 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是　　　　　　　　　 。

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某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）______________．

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____________，____________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）______________．

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体应是（填化学式）____________．

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子______________．

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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中Fe2O3、Cu2O的存在。

查阅数据知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

请完成以下实验探究过程：

（一）提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3；

假设2：红色粉末是__________________；

假设3：红色粉末是___________________。

(二)设计实验方案

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．

（1）若假设1成立，则实验现象是_________________________。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______________。简述你的理由________________________。

（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________。写出实验过程中发生反应的离子方程式________________、_______________、__________________。

（4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为_______。

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