广东省惠州市2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测（理）化学试卷

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）

A. 加热　　 B. 不用稀硫酸，用98％浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液　　 D. 不用铁片，改用铁粉

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下列关于水的说法中正确是

A. 在任何条件下，纯水都呈中性

B. 在任何条件下，纯水的pH=7

C. 在95℃时，纯水中 c（H+）＜l0﹣7mol/L

D. 向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低

难度: 中等查看答案及解析

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是

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下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液　　　　　　

B．加热稀醋酸溶液其pH降低

C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁　　　　　

D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体

B. 火力发电的目的是使化学能转换为电能

C. 已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性

D. 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液

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一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是

A. 加入的碱过量　　 B. 生成的盐发生水解

C. 反应后溶液中c(A－) = c(M＋)　　 D. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A. 缩小体积使压强增大　　 B. 恒容，充入N2　　 C. 恒容，充入He　　 D. 恒压，充入He

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下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

A．在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－

B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋ 、Br－

D．在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－

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25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知25℃时， AgCl的Ksp＝1.8×10－10）

A. 有AgCl沉淀析出　　 B. 无AgCl沉淀析出

C. 有沉淀析出，但不是AgCl　　 D. 无法确定是否有沉淀析出

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对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是

A. 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大

B. 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大

C. 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）

D. 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变

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下列反应中符合下列图像的是(　　 )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A. 混合气体的密度不再变化　　 B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. 体系压强不再变化　　 D. Z的浓度不再变化

难度: 困难查看答案及解析

某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

A. 图中T2一定大于T1

B. 图中b点速率一定大于d点速率

C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a

D. 加入催化剂可以使状态d变为状态b

难度: 困难查看答案及解析

在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A. c（Z）=0.4 mol/L　　 B. c（X2）=0.2mol/L

C. c（Y2）=0.4mol/L　　 D. c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

难度: 中等查看答案及解析

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是

A. ①说明水解反应为放热反应　　 B. ③说明水解反应为吸热反应

C. ①中溶液红色变浅　　 D. ③中溶液红色变深

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一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是

A. 通入氧气的电极为正极

B. 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D. 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A. 铜片表面有气泡生成

B. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

难度: 中等查看答案及解析

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列装置或操作能达到目的的是

A. 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响　　 B. 装置②可用于测定中和热

C. 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3　　 D. 装置④不能保护铁闸门被腐蚀

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某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是

A. 电流方向：电极Ⅳ → ○ → 电极Ⅰ

B. 盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液

C. III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体

D. NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同

B. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

C. 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大

D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

难度: 中等查看答案及解析

（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________________________________。

（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。

（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：__________________________________________。

② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。写出铁电极处的电极反应式：_____________________________。

难度: 困难查看答案及解析

将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。

（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。

（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。

（4）该反应的△H__________0（填">"，"<"或"="）

（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。

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(14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积　　　　　 （填“大”“小”或“相同”）

（2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 mol/L

（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有：　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　

此时溶液中c(NH4＋)　　　　 c(Cl-)(填>、=、<)。

（4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：　　　　　　

请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为　　　　　　 （填化学式）；

（3）实验①和②的结果表明_______________________________；

（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：　　　　　　　　　 ；假设三：　　　　　　　　　 ；……

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）

（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。

请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数：　　　　　　　　 。若滴定结束后读数时仰视，测定结果　　　　 （填“偏大”“不影响”或“偏小”）

难度: 困难查看答案及解析