2014届浙江省高一下学期第一次质量检测化学试卷（解析版）

下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

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下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是

A．铁　　          B．铜　　              C．陶瓷　　       D．铝

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既有离子键又有共价键的化合物是

A．Na₂O          B．MgCl₂        　　C．H₂SO₄        D．NH₄Cl

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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②                  B．①③                   C．②④                   D．③④

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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的符号：¹⁴C         B．N₂的电子式∶N∶∶∶N∶

C．Cl^－离子的结构示意图：     D．HF的电子式：H^＋

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如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐。②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z。③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应。④Z的原子序数比Y的大19。⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．①②③④    B．①②③④⑤      C．只有③     D．只有①③⑤

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下列递变规律正确的是

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强    B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强

C．钠、镁、铝的金属性依次减弱            D．N、O、F原子半径逐渐增大

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一定条件下，将等体积NO和O₂充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的

A．1/8              B．1/4             C．3/8             D．3/4

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已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸       B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸       D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

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下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．K^＋、Na^＋、HSO₃^－、C1^－        B．Na^＋、Ba^2＋、A1O₂^－、NO₃^－

C．NH₄^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－        D．K^＋、Na^＋、ClO^－、S^2－

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O ＝CaCO₃↓＋2HClO

B. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

D. 向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝ CaSO₃↓＋2HClO

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下列说法正确的是 　

A．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物

D．硫酸分子中有H^＋和SO₄^2－两种离子

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某主族元素R的原子其电子式可用表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是

A．最高价氧化物分子式为R₂O₅          B．含氧酸分子式为 HRO₃

C．含氧酸分子式为H₃RO₄              D．气态氢化物分子式为RH₅

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在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)＝0.4 mo/lL、c(H₂SO₄)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu^2＋)为

A．0.15mol/L      B．0.225mo1/L    C．0.3mo1/L     D．无法计算

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将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A．0.3mol NO₂ 和0.3mol NO                  B．0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄

C．0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄      D．0.6mol NO

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已知1~18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A．四种元素位于同一周期                    B．氢化物的稳定性H₂Y>HZ

C．离子的氧化性_aW^3＋>_bX^＋                   D．a＋3＝c－2

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已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是

A．n＝m＋16              B．n＝m＋6                  C．n＝m＋30                     D．n＝m＋10

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关于元素性质或特点的说法正确的是

A．最外层电子数≥4的元素均为非金属元素，

B．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA族元素，

C．第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为H_mX，

D．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。

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下图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是

A．N元素为第一周期元素

B．PH₃的稳定性比H₂S强

C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H₃RO₄

D．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱

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已知Cu(NO₃)₂受热分解的化学反应方程式为：2Cu(NO₃)₂2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑，某人将少量的Cu(NO₃)₂固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是：

A．NO₂能支持燃烧

B．NO₂不能支持燃烧

C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故

D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果

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分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为

A、m、n           B、3、7         C、m-2、10n           D、m＋2、n＋10

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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A．A、B、E一定在不同周期

B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

C．C和D的单质可能化合形成离子化合物

D．A、D可能在同一主族

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(一)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）A元素的名称为________（2）B原子的阴离子的结构示意图为________。

（3）C元素位于元素周期表中第________周期、第族。

(4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：________ 。

（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：

（1）预测52号元素在周期表中的位置：第________周期________族。

（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（   ）

A．最高正化合价为＋6价，                 B．气态氢化物比H₂S稳定，

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．单质在常温下可与氢气化合。

（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝________（写出b与a所有可能的关系）。

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为________；

（2）元素的非金属性：Q________W（填“＞”或“＜”）；

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________；

（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________；

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已知下图中B是空气中含量最多的物质， F为一强酸:

（1）C的化学式是________。

（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：

①D→E________。

②E→D________。

（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是________。

（4）C和F反应生成G的化学方程式是________。

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为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为。如何确定E中空气已被赶尽________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为________。

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？________。

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是。

（4）装置D的作用是________。

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向Cu、 Cu₂O 和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/L HNO₃，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）求：

（1）写出Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式

（2）产物中Cu(NO₃)₂的物质的量。

（3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu₂O 、CuO的物质的量分别是多少？

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