陕西省西安市2017-2018学年高一下学期期末考试（文）化学试卷

下列叙述正确的是（ ）

A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

C. 硫酸的摩尔质量是98g

D. 常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L

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实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　　 ）

A. 除杂　　 B. 稀释

C. 制气　　 D. 称量

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—

C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—＝H2O

D．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—

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下列各组离子，在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（　　　 ）

A. Cu2+、OH- 、NO3-　　 B. Fe3+、Cl-、SO42-

C. K+、Cl-、HCO3-　　 D. Na+、Mg2+、SO42-

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下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　　 ）

A. NaOH+HCl= NaCl+H2O　　 B. SO3+H2O= H2SO4

C. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O　　 D. 3NO2+H2O= 2HNO3+NO

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在生物科技领域，通过追踪植物中放射性发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子内的中子数为（　　）

A. 15　　 B. 17　　 C. 32　　 D. 47

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根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是 （　　　 ）

A. 酸性：H2SO4＞HClO4　　 B. 碱性：NaOH＞KOH

C. 非金属性： P＞S＞Cl　　 D. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

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下列物质只含有离子键的是（　　　 ）

A. Br2　　 B. CO2　　 C. KCl　　 D. NaOH

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有关化学用语正确的是( )

A. 乙烯的最简式C2H4

B. 乙醇的结构简式C2H6O

C. 四氯化碳的电子式

D. 臭氧的分子式O3

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下列说法中正确的是（　　　 ）

A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 放热反应在常温下一定很容易发生

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应

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已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 (　 )

A. 若降低温度，可以加快反应速率　　 B. 使用催化剂是为了加快反应速率

C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3　　 D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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关于如图所示装置的说法中，正确的是（　　　 ）

A. 铜片上发生氧化反应

B. 电子由铜片通过导线流向锌片

C. 该装置能将化学能转化为电能

D. 锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e—==Zn2+

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可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　　 ）

A. 苯和水　　 B. 酒精和碘水　　 C. 乙酸和乙醇　　 D. 乙酸和水

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下列反应中不属于取代反应的是（　　 ）

A. 苯的硝化反应　　 B. 乙烯使溴水褪色

C. 苯在铁粉存在下与液溴的反应　　 D. 乙醇与乙酸发生酯化反应

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在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（　　 ）

A. 长导管起冷凝、导气的作用

B. 用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯

C. Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸

D. 导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸

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为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（　　 ）

A. 葡萄糖　　 B. 蛋白质　　 C. 乙醇　　 D. 芝麻油

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下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)

A. 氢气通入CuO并加热　　 B. 加热HgO

C. 电解NaCl溶液　　 D. 铝粉和Fe2O3共热

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海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B. 海水制盐的过程中只发生了化学变化

C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（　　 ）

A. 煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程

B. 煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程

C. 煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

D. 石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃

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下列实验现象或结论错误的是（　　　 ）

A. 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-

B. 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有K＋

C. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解

D. 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+

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有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：H_______________；乙______________。

（2）写出下列反应的离子方程式

反应①_________________________________________________________________

反应②_________________________________________________________________

（3）检验溶液G中的阳离子，可取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，现象是____________。检验溶液G中的阴离子，可另取少量溶液G于试管中，滴加__________（填化学式）溶液，现象是产生白色沉淀。

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乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。

请回答下列问题：

（1）乙烯的结构简式为______。

（2）B所含官能团的名称为____________。

（3）③的反应类型是____________。

（4）浓硫酸的作用是________________。

（5）反应①的化学方程式为________________________________________________。

反应②的化学方程式为_____________________________________________________。

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下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是__________（填化学式）。

（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

（5）写出C和G形成的化合物的电子式______________________。

（6）C、D、F、G的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

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某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝________。

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________________________。

(3)当反应进行到第___min，该反应达到平衡。此时，v(正)____v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。

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下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答下列问题：

（1）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42-向_____极（填a或b）移动，正极的电极反应式为_________________。

（2）若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极（填a或b）流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入______极（填a或b），a极发生电极反应式为________________________。

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