河南省信阳市2018届九年级上学期期末考试化学试卷

2015年12月上合组织峰会期间河南采取了多种措施保护环境、避免污染。下列气体排放到空气中，不会造成大气污染的是

A. SO2　　 B. NO　　 C. O2　　 D. CO

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下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是

A. 粮食酿酒　　 B. 木炭燃烧　　 C. 饭菜变馊　　 D. 冰雪消融

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实验室有许多药品需要密封保存。对下列药品密封保存的原因解释不正确的是

A. 生石灰——防止氧化　　 B. 氢氧化钠——防止潮解和变质

C. 浓硫酸——防止吸水　　 D. 浓盐酸——防止挥发

难度: 中等查看答案及解析

下列物质转化能实现的是

A. H2SO4　 HCl　　 B. CONa2CO3

C. Cu（OH）2Na2CO3　　 D. NaNO3Ba（NO3）2

难度: 中等查看答案及解析

下列实验方法以及对应的化学方程式均正确的是

A. 用点燃的方法除去O2中的H2：H2+O2====H2O

B. 用纯碱和石灰乳制取少量的烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=====CaCO3↓+2NaOH

C. 用盐酸除去Na2 SO4中的Na2CO3;2HCl+Na2 CO3====2NaCl+H2O+CO2↑

D. 用铁粉除去FeSO4中的CuSO4：2Fe+3CuSO4=====Fe2(SO4)3+3Cu

难度: 中等查看答案及解析

镁铝合金x g和足量的盐酸反应后可生成0.1 g H2，则x可能为

A. 0.8　　 B. 1　　 C. 1.5　　 D. 无法确定

难度: 中等查看答案及解析

质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量()

A. 锌最多，铁最少　　 B. 铝最多，锌最少　　 C. 铁最多，铝最少　　 D. 三者一样多

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下图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是　　

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C. 升高温度可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D. 10℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

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逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质

C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

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依据相关实验所作的下列图像不正确

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2 SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH　 液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是

A. ①④⑤③②⑥　　 B. ④①③⑤②⑥　　 C. ⑤④③①②⑥　　 D. ⑤④③②①⑥

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某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是

A. 6g　　 B. 8g　　 C. 13.2g　　 D. 20g

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. H+、K+、OH-、SO42-　　 B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C. Ca2+、Ba2+、 CO32-、NO3-　　 D. Zn2+、Na+、SO42-、Cl-

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已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放人与镁质，量相等的铝。待充分反应后，下列分析正确的是

A. 天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余

B. 天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定没剩余

C. 天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余

D. 天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余

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现有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠、碳酸氢钠等几种物质，请结合题目是要求填空：侯德榜是我国制碱工业的先驱，这里的“碱”是___________________ （写化学式，下同）；可用于建筑业、土壤改良、废水处理等用途的是_______________，可作补钙剂的盐是__________，可用于治疗胃酸过多症的是______________．

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用化学用语表示：（1）形成化合物种类最多的元素____________（2）人体中最多的元素________________（3）人体中最多的金属元素___________________（4） 相对分子质量最小氧化物_________________（5）最简单的有机物_______（6）硫酸铁中铁元素化合价________________________。

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生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）

(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是______。

a．m点所示溶液为碱性

b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色

c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH

d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？_________________

(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为____________________________________。

②C装置中反应的化学方程式为_____________________________。

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性）__________

（5）现有73 g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127 g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。__________

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硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

(1)t1℃时，两物质中溶解度较大的是__________________________________。

(2)t2 ℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1 ℃，析出固体质量较大的是___溶液。

(3)t2 ℃时，将100 g水加入盛有50 g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的_________________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10 g水，充分搅拌后，氯化钾溶液中溶质的质量分数__________________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

(4）欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是___________________。

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在点燃条件下，4.4g C3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX则该反应的化学方程式为_______________________________________。

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某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析。

溶液A呈蓝色，则固体B中一定含有物质是_________________________（填化学式，下同），写出发生反应的化学方程式：_________________________。

固体B中加稀盐酸有气泡产生，则溶液A中一定含有的溶质有_________________________。

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小英同学在做稀盐酸、氢氧化钠溶液与酚酞指示剂反应实验时，用微观示意图来说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，回答：

(1)从图中可以得出该反应的实质是什么？

(2)简要说明小英做实验的步骤。

(3)小英在实验过程中意外发现有气泡出现，请用化学方程式说明原因。

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请用化学方程式解释下列生产、生活中的现象；

(1)用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分是氧化铁）。

(2)治疗胃酸过多症，可以喝苏打水，服含氢氧化铝的药物，试写出这两个化学方程式中中和反应的方程式。

(3)敞口放置在空气中的氢氧化钠变质。

(4)纯净物制取氧气。

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