2014-2015学年福建省泉州市高三3月教学质量检查理综化学试卷（解析版）

下列物质无法从海水中获得的是

A．硫酸　　 　　　　 B．氯化镁 　　　　 　 C．溴 　　　　 　 D．氢氧化钠

难度: 简单查看答案及解析

下列关于有机物的判断错误的是

A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同

B．乙醇、乙酸都能和金属钠反应

C．C2H6O只代表一种物质

D．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料

难度: 简单查看答案及解析

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。

下列说法不正确的是

A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族

B．原子半径：X > Z > W

C．最简单气态氢化物的热稳定性：W > Y

D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

难度: 中等查看答案及解析

常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列

有关叙述正确的是

A．加入适量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

B．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小

C．滴加几滴浓盐酸，的值减小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大

难度: 中等查看答案及解析

探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应　　　　　　　　

B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液　　　　　　　　　　

D．用装置丁测定余酸的浓度

难度: 中等查看答案及解析

一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是

A．中间室Cl—移向左室

B．X气体为CO2

C．处理后的含硝酸根废水pH降低

D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L

难度: 困难查看答案及解析

某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线，如图。下列说法不正确的是

A．在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1

B．在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小

C．由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大

D．由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大

难度: 困难查看答案及解析

（14分）

I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：

（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为　　　　　　　　 。

（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为　　　　　　　　 。

（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为　　　　　　　　 （任写1种）。

II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：

（4）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为　　　 。

（5）t2时：v正　　　 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平

衡前，PCl5的物质的量将　　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

难度: 困难查看答案及解析

（16分）

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。

方法一　 铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为　　　 　　 。

（2）①中，“加热”的目的是　　　 ，当观察到　 　　　 现象，即表明反应已经完全。

（3）②中，加入大量水的作用是　　　　　　　　　 。

（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是　　　　　　　　　 。

方法二　 铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）

（5）阳极的电极反应式为　　　　　　　　　 。

（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是　　　　　　　　 。（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）

难度: 困难查看答案及解析

（13分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为　　　　　　 。

（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为　　　　　 ，N原子以　　　　 轨道与O原子形成σ键。

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有　　　　 （填序号）。

a．离子键

b．配位键

c．金属键

d．范德华力

e．共价键

（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是　　 　　 。

（5）基态Cu2+的外围电子排布式为　　　　　　 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

（15分）亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

回答下列问题：

（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 　　 　 、　 　　 。

（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是　　　　　　　　 。

（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意　　　　　　　　 。

（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为　　 　 。

（5）B中反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入　　　　　　 （填序号，下同）酸化，再加入　　　　　　 检验。

①稀HNO3　 ②稀H2SO4　 ③K2SO3溶液　 ④BaCl2溶液　 ⑤FeCl2溶液　 ⑥KSCN溶液

（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），

至少需　　　　　　 g NaClO3（式量：106.5）。

难度: 困难查看答案及解析

（13分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如下（部分反应条件及试剂略）：

（1）华法林的分子式为　　　　　　　　　 。

（2）B中显酸性的官能团是　　　　　　　　 。

（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为　　　　　　　 。

（4）X的结构简式为　　　　　　　　 。

（5）A→B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型为　　　　　　 。

（6）请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　 。

①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应；③分子中2个甲基；

难度: 困难查看答案及解析