2014届黑龙江省高二上学期期初考试化学试卷（解析版）

选择题共 24 题

下列化合物中，具有离子键、共价键的是（）
A.NaCl　 B.KOH　　　C.Na₂O　　　　 D.H₂O

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实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）
A．用锌粉代替锌粒　　　　　　　　 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的确2mol/L硫酸溶液　　　　 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

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对于原电池的电极名称叙述有错误的是 (　　)
A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极
C．电流的方向由正极到负极 D．比较不活泼的金属为负极

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下列化学用语正确的是（）
A.乙烯的结构简式：C₂H₄
B.正丁烷的结构简式：CH₃(CH₂)₂CH₃
C.四氯化碳的电子式：
D.苯的分子式：

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欲将苯、硝基苯、己烯鉴别开来，选用的试剂最好是 ( )
A．溴水 B．石蕊试液 C．KOH溶液 D．水

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下列物质能发生消去反应的是 ( )
A．CH₃I B．CH₃OH C．(CH₃)₃COH D．(CH₃)₃C—CH₂C1

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下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（    ）
A. CH₂=CH—CH₂OH                B. CH₃COOH
C. CH₂=CH—COOH                D. CH₂=CH—COOC₂H₅

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进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代物的烷烃是
A．（CH₃）₂CHCH₂CH₃ B．（CH₃CH₂）₂CHCH₃　
C．（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂ 　 D．（CH₃）₃CCH₂CH₃

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现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和甘油 ③溴化钠和单质溴的水溶液 ④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是   （   ）
A．分液、萃取、蒸馏、萃取     B.萃取、蒸馏、分液、萃取
C．分液、蒸馏、萃取、蒸馏    D.蒸馏、萃取、分液、萃取

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把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A． A › B › C › D B. A › C › B › D C． A › C › D › B D. B › D › C › A

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下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．NaClO溶液中通入少量的SO₂气体：2ClO^－＋SO₂＋H₂O=SO₃^2-＋2HClO
B．铜跟浓硝酸反应：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^-=3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O
C．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca²^＋＋2HCO₃^-＋2OH^-=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O
D．等体积等物质的量浓度的NH₄HCO₃与Ba(OH)₂溶液混合后加热：NH₄⁺＋OH^－=NH₃↑＋H₂O

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下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
B．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
C．在碱性溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2- 、NO₃^-
D．常温下在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

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W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A．金属性：Y＞Z　　　　　　　 B氢化物的沸点：X＞W
C．离子的还原性：X＞W　　 D原子及离子半径：Z＞Y＞X

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在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L^-1降到1.8 mol·L^-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L^-1降至0.2 mol·L^-1所需反应时间为（）
A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断

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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O;通入O₂的另一极，其电极反应式是：2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-。下列叙述不正确的是（）
A.通入CH₄的电极为负极 B.正极发生氧化反应
C.燃料电池工作时，溶液中的OH^-向正极移动 D.该电池使用一段时间后应补充KOH

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A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件①同分异构体 ②同系物 ③具有相同的最简式 ④含碳的质量分数相等（）

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一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO和CO₂和水蒸气。此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水氯化钙（足量）时，氯化钙增重25.2g，则原混合气体中CO₂的质量为（）
A. 24.4g B. 19.7g C. 12.5g D. 13.2g

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为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（　）

选项	物质	除杂试剂	方法
A	溴苯（溴）	CCl₄	分液
B	硝基苯（溴）	NaOH溶液	分液
C	乙烷（乙烯）	氢气	洗气
D	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液

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丙烯醛的结构简式为CH₂=CHCHO，下列有关其性质的叙述中不正确的是（   ）
A.能使溴水褪色                    B.能与过量的氢气充分反应生成丙醛
C.不能发生银镜反应                D.能被新制的氢氧化铜氧化

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实验室用乙酸、乙醇、浓H₂SO₄制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na₂CO₃溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，该现象说明（     ）
A.产品中含有被蒸馏出的H₂SO₄       B.产品中含有未反应的乙醇
C.产品中含有未反应的乙酸         D.乙酸乙酯与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂

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要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
B．滴入AgNO₃溶液，再加入稀HNO₃，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO₃使溶液呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。

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使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是（）
A、2mol B、4mol C、5mol D、6mol

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烯烃在一定条件下，发生氧化反应时，双键发生断裂，例如RCH＝CHR＇可氧化生成RCHO和R＇CHO，在该条件下，下列烯烃在发生氧化反应时，产物中可生成乙醛的是( )
A．CH₃CH＝CH（CH₂）₂CH₃ B．CH₂＝CH（CH₂）₂CH₃
C．CH₃CH＝CHCH＝CH₂ D．CH₃CH₂CH＝CHCH₂CH₃

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化合物丙由如下反应制得：C₄H₁₀O（甲）C₄H₈（乙）C₄H₈Br₂（丙）丙的结构简式不可能是（   ）
A.CH₃CH₂CHBrCH₂Br        B.   CH₃CH（CH₂Br）₂
C.CH₃CH BrCHBr CH₃       D. （CH₃）₂CBr CH₂Br

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填空题共 5 题

（4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上（1）互为同位素的是________。（2）互为同分异构体的是________。（3）互为同素异形体的是________。（4）互为同系物的是________。
①金刚石与“足球烯”C₆₀； ②D₂O与T₂O； ③和
④CH₄和CH₃CH₂CH₃； ⑤葡萄糖与果糖； ⑥¹⁶O和¹⁸O

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（4分）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。其中（1）未发生化学键破坏的是________；（2）仅发生离子键破坏的是_____；（3）仅发生共价键破坏的是（不包括范德华力）________；（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是_____________。

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(8分)有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。回答下列问题。
(1)A₂B₂的电子式为____________。
(2)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g / cm³)变为______mol /L。
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物。将E的单质浸入ED₃溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。
(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池（图乙），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。

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(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L^－¹，C的平均反应速率是0.1mol/(L。min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：
（1）此时A的浓度为.反应开始前放入容器中A、B的物质的量________
（2）B的平均反应速率.
（3）x的值是多少.
（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是________。
A．溶器内压强不再发生变化
B．A的体积分数不再发生变化
C．容器内气体分子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗3nmolA的同时消耗nmolB
E. 混合气体的平均相对分子质量不再变化

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（8分）根据图示填空。
（1）化合物A含有的官能团是________。
（2）1mol A与2mo H₂反应生成1moE，其反应方程式是________。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________。
（4）B在酸性条件下与Br₂反应得到D，D的结构简式是________。
（5）F的结构简式是________。由E生成F的反应类型是________。

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