2011-2012学年四川省高三上学期第二次月考化学试卷

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO₃或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 N_A

B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为N_A

C．1 mol石墨或金刚石中六元环个数均为

D．28.6 g Na₂CO₃·10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO₃^2—离子均小于0.1 N_A

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在200 mL 1 mol/L的NaHCO₃溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na₂CO₃溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质的一组是

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据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆＝O₂PtF₆，已知O₂PtF₆是离子化合物，其中阴离子为PtF₆^－。下列说法正确的是

A．该离子化合物中1 mol阳离子共有15 mol电子

B．在此反应中O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

C．每生成O₂PtF₆  1mol转移2 mol电子

D．该离子化合物中只含离子键

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下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是

A．晶体硅＜金刚石     B．K＜Na          C．NaCl＜NaBr     D．PH₃＜NH₃

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下列说法中正确的是

A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

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元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X⁺与Z^－具有相同电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强    

B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^－

C．同族元素中Z的氢化物最稳定

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的

A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体

B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来

C．HA比HB沸点高的原因是1 mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多

D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

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海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）：

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2—、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

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向氯酸钠的酸性水溶液中通入SO₂，反应中氧化过程为：SO₂+2H₂O—2e^－→SO₄^2－+4H⁺；

向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl₂+2 e^－ →2Cl^－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是

A．ClO₂            B．NaClO₄            C．HClO            D．NaClO

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利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

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能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H^＋＝Fe^2＋+ H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

C．将1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO₂^－+9H^＋+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al^3＋

D．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^－+2H₂O＝Fe(OH)₂↓+2HClO

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某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种。将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9 g沉淀。下列关于样品所含杂质的判断正确的是

A．肯定没有KNO₃                                 

B．肯定有KNO₃，可能还有Na₂CO₃

C．肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃         

D．肯定没有Na₂CO₃和 Ba(NO₃)₂

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列说法不正确的是

A．原混合酸中NO₃^－ 物质的量为0.4 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe +2Fe³⁺＝3Fe²⁺，BC段产生H₂

C．H₂SO₄浓度为2.5 mol/L

D．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

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向含1 mol HCl和l mol MgSO₄­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是

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已知：H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)；△H₁＝—57.3 kJ/mol，H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)；△H₂＝m。下列说法正确的是

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

B．△H₁＞△H₂

C．△H₂＝—57.3 kJ/mol

D．|△H₁|＞|△H₂|

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一定温度下，可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t₁前的反应速率变化已省略）

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持活塞位置不变，改变温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

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（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素；W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。

回答下列问题：

（1）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为：__________________。

（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________（用分子式表示）。]

（3）W、X、Y、Z四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

________＞________＞________＞________（用离子符号表示）。

（4）下图是WZ晶体的一个“晶胞结构”示意图。

下列说法正确的是________。

A．与W⁺ 距离相等且最近的Z^— 共有8个

B．与W⁺ 距离相等且最近的Z^— 构成的多面体是八面体

C．与W⁺ 距离相等且最近的W⁺ 有8个

D．一个WZ晶胞中含有4个W⁺ 和4个Z^—

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出a KJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________。

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（6分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。

a．Cl₂          b．Fe          c．HNO₃          d．H₂O₂

（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为—2价），下列说法正确的是________（选填序号）。

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2︰1，试配平下列方程式：

FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

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（14分）如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。

A．混合气体的总质量不随时间改变     B．2 v_正(C)＝3 v_逆(B)

C．A、B转化率相等                  D． 物质D的质量不随时间改变

（2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为________mL，B的转化率α_甲(B)为________。

（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间______2 min（填“＞、＜或＝”），B的转化率α_乙(B) ______α_甲(B) （填“＞、＜或＝”）。

（4）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)＝________mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。

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（8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO₃，反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH＝0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6. 05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO₃)₂溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

（1）请通过计算确定：m＝________。

（2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。

（3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

回答下列问题：

①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。

②实验④中V＝________。

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（14分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________（填仪器名称）。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g；根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为______mL。

（3）下图是某同学转移溶液的示意图，图中的存在的错误是_______________________。

（4）在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度_____0.8 mol/L（填“＞、＜或＝”，下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_____0.8 mol/L。

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