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锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯:

有关资料:a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;

b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

(1)②中使用的氧化剂最好是下列的___(选填字母代号)。

A.Cl2       B.浓HNO3          C.KMnO4         D.H2O2

(2)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤_____(选填①、②、③、⑤)。

(3)写出步骤④后产生滤渣3的化学式______。

(4)与Al相似,Zn也能溶于NaOH溶液。写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式:______________________。

Ⅱ、BaS溶液的制备:

有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) ΔH1=-1473.2 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1

Ba(s)+S(s)=BaS(s) ΔH3=-460 kJ·mol-1

(5)若煅烧还原的产物仅为BaS和CO,则其反应的热化学方程式为:______。

Ⅲ、制取锌钡白:

(6)如果生产流程步骤⑤硫酸过量,则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___。

高三化学工业流程中等难度题

少年,再来一题如何?
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