某含铜样品的主要成分为aCuCO3·bCu(OH)2(a、b均为最简正整数),为测定其化学组成和Cu元素的质量分数,甲、乙两个实验小组经查阅资料,设计了两种不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。
Ⅰ.甲组同学利用以下方法测定:
①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸,过滤,测量产生气体的体积(忽略水蒸气的体积);
②在滤液中加过量的NaOH稀溶液,过滤;
③灼烧②中所得滤渣,直至残留固体恒重。
(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质,需要对滤渣进行的操作是_______。滤渣应在_________________________(填仪器名称)中进行灼烧。
(2)利用如图装置测量气体体积时,读数时应注意:①恢复至室温;②________;③平视且视线与凹液面最低处相切。若操作无误,但气体体积测量结果仍然明显偏低,合理的改进措施是__________。
(3)甲组同学在处理实验数据时,将常温常压下测得的气体体积V L换算成V/22.4 mol进行计算,则计算所得的a将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.乙组同学利用如图装置进行测定(夹持及加热装置略去):
(4)装置B中的药品是_______,装置D的作用是__________________________。
(5)若样品的质量为20 g,充分反应后测得装置B中固体质量增加了0.9 g,装置C中固体质量增加了4.4 g,则样品中主要成分的化学式为__________,样品中铜元素的质量分数为______________________。
高三化学实验题中等难度题
某含铜样品的主要成分为aCuCO3·bCu(OH)2(a、b均为最简正整数),为测定其化学组成和Cu元素的质量分数,甲、乙两个实验小组经查阅资料,设计了两种不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。
Ⅰ.甲组同学利用以下方法测定:
①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸,过滤,测量产生气体的体积(忽略水蒸气的体积);
②在滤液中加过量的NaOH稀溶液,过滤;
③灼烧②中所得滤渣,直至残留固体恒重。
(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质,需要对滤渣进行的操作是_______。滤渣应在_________________________(填仪器名称)中进行灼烧。
(2)利用如图装置测量气体体积时,读数时应注意:①恢复至室温;②________;③平视且视线与凹液面最低处相切。若操作无误,但气体体积测量结果仍然明显偏低,合理的改进措施是__________。
(3)甲组同学在处理实验数据时,将常温常压下测得的气体体积V L换算成V/22.4 mol进行计算,则计算所得的a将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.乙组同学利用如图装置进行测定(夹持及加热装置略去):
(4)装置B中的药品是_______,装置D的作用是__________________________。
(5)若样品的质量为20 g,充分反应后测得装置B中固体质量增加了0.9 g,装置C中固体质量增加了4.4 g,则样品中主要成分的化学式为__________,样品中铜元素的质量分数为______________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某含铜样品的主要成分为a CuCO3·bCu(OH)2(a、b均为最简正整数)。为测定其化学组成和Cu元素的质量分数。甲乙两个实验小组查阅资料,设计了不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。
Ⅰ.甲组同学利用一下方法测定:
①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸,过滤,测量产生气体的体积
②在滤液中加过量的NaOH稀溶液,过滤
③灼烧②中所得滤渣、直至残留固体恒重
(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质,需要对滤渣进行的操作是_____,滤渣应在_____(填仪器名称)中进行灼烧。
(2)利用右图装置测量气体体积,读数时应注意:
①恢复至室温;②__________;③平视且视线与凹液面最低点相切。
若操作无误,但气体体积测量结果仍然明显偏低,合理的改进措施是____________。
(3)甲组同学在处理实验数据时,将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4mol进行计算,则计算所得a值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.乙组同学利用下图装置进行测量(夹持及加热装置略去):
(4)U型管B中的药品是_________,D的作用是_________。
(5)若样品的质量为20g,充分反应后测得B中固体质量增加了0.9g,C中固体质量增加了4.4g,则样品中主要成分的化学式为___________,样品中铜元素的质量分数为____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(6分)某课外小组同学设计了下列实验装置,通过测定某些装置中试剂的质量变化,探究某孔雀石[化学式为aCuCO3·bCu(OH)2 ,a、b为正整数]中各元素的质量关系。
① 为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称;(注:碱石灰可看作烧碱和生石灰的混合物)
② 向装置中鼓入空气的目的是__ ________;
丙装置中药品的名称为________________,
实验时,该药品未见明显变化,证明____________________________________________;
③连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量,质量差不超过0.1 g,判断该孔雀石已完全分解。
④ 更精确的测定得出如下数据:孔雀石受热后完全分解,固体由16.52 g变为12.00 g,装置乙增重1.44 g。写出该孔雀石的化学式________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料,其主要成分为FeS2,含少量杂质(杂质不含S元素,且高温下不反应)。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。
称取2.0g研细的黄铁矿样品,将样品放入石英管中,缓慢鼓入空气,再加热石英管至800~850℃;锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应);反应结束后,每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液,用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定,重复三次。
已知:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;
2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4
请回答下列问题:
(1)连接好装置,检查装置气密性的操作是 。
(2)通入空气的作用是 。
(3)若实验过程中鼓入空气的速率过快,则测得的硫元素的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)滴定时,应选择图中的 (填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液,根据 现象来判断滴定已经达到终点。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是 。
(6)如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2,且被酸性KMnO4溶液完全吸收,滴定操作中,平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL,则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是 (保留到小数点后1位)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料,其主要成分为FeS2,含少量杂质(杂质不含S元素,且高温下不反应).某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数.
称取2.0g研细的黄铁矿样品,将样品放入石英管中,缓慢鼓入空气,再加热石英管至800~850℃;锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应);反应结束后,每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液,用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定,重复三次.已知:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题:
(1)连接好装置,检查装置气密性的操作是___________________
(2)通入空气的作用是_________________________.
(3)若实验过程中鼓入空气的速率过快,则测得的硫元素的质量分数__________.(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
(4)滴定时,应选择右图中的_________(填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液,根据_____________现象来判断滴定已经达到终点.
(5)如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2,且被酸性KMnO4溶液完全吸收,滴定操作中,平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL,则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是____________.(保留到小数点后1位)
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(16分)黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料,其主要成分为FeS2,含少量杂质(杂质不含S元素,且高温下不反应)。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。
称取2.0g研细的黄铁矿样品,将样品放入石英管中,缓慢鼓入空气,再加热石英管至800~850℃;锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应);反应结束后,每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液,用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定,重复三次。
已知:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
请回答下列问题:
(1)连接好装置,检查装置气密性的操作是 。
(2)通入空气的作用是 。
(3)若实验过程中鼓入空气的速率过快,则测得的硫元素的质量分数 。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
(4)滴定时,应选择下图中的 (填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液,根据 现象来判断滴定已经达到终点。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是 。
(6)如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2,且被酸性KMnO4溶液完全吸收,滴定操作中,平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL,则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是 。(保留到小数点后1位)
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某化学兴趣小组测定硫铁矿(主要成分FeS2)矿样中硫元素的质量分数,进行如下实验:将m1g样品放入如图所示装置C中,打开K1关闭K2,从a处不断通入空气,高温灼烧石英管中的样品。
请回答下列问题:
(1)装置B的名称为_____;a处不断通入空气的目的是_____。
(2)装置A的作用是_____。
(3)反应结束后,关闭K1打开K2,向烧瓶中加入液体,点燃G处酒精灯,使烧瓶中反应发生,操作流程如图。
①操作I所得溶液中所含的溶质有_____。
②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,检验固体是否洗净的方法是_____。
③该硫铁矿中硫元素的质量分数为_____(用含m1、m2的代数式表示)
(4)取煅烧后的熔渣(含有Fe2O3、FeO),欲验证其中存在FeO,应选用的试剂是_____。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究.为测定黄铜矿中硫元素的质量分数,将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铜矿样品.
(1)锥形瓶A内所盛试剂是_________;装置B的作用是_________;锥形瓶D内发生反应的离子方程式为:_______________________。
(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理:
如图向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________;操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,其中洗涤的具体方法________;该黄铜矿中硫元素的质量分数为_________(用含m1、m2的代数式表示)。
(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是__________。
A.KSCN溶液、氯水
B.稀盐酸、KMnO4溶液
C.稀硫酸、KMnO4溶液
D.NaOH溶液
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究.为测定黄铜矿中硫元素的质量分数,将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铜矿样品.
(1)锥形瓶A内所盛试剂是__________;装置B的作用是__________;锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。
(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理:
如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________;操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,其中洗涤的具体方法__________;该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示).
(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是__________
A.KSCN溶液、氯水 | B.稀盐酸、KMnO4溶液 |
C.稀硫酸、KMnO4溶液 | D.NaOH溶液 |
(4)已知:Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+.设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O__________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究.为测定黄铜矿中硫元素的质量分数,将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铜矿样品.
(1)锥形瓶A内所盛试剂是__________;装置B的作用是__________;锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。
(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理:
如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________;操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,其中洗涤的具体方法__________;该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示).
(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是__________
A.KSCN溶液、氯水 | B.稀盐酸、KMnO4溶液 |
C.稀硫酸、KMnO4溶液 | D.NaOH溶液 |
(4)已知:Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+.设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O__________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析