已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加...

已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线2和曲线4分别表示δ(HPO42－)和δ(PO43－)变化

B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1：K2=105.1

C. pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10－7.2mol/L

D. pH=12.3时，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)

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已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线2和曲线4分别表示δ(HPO42－)和δ(PO43－)变化

B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1：K2=105.1

C. pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10－7.2mol/L

D. pH=12.3时，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)

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25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.曲线1和曲线2分别表示(H3PO4)和(HPO42-)的变化

B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

C.pH=7.2时，溶液中c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3 mol/L

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通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4 (图中用H3A 表示) 在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是（　　 ）

A. H3PO4 、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B. H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7

C. 图中虚线M、N 分别代表H+和OH-

D. pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-) >c(OH-) >c(PO43-) >c(H2PO4-) >c(H3PO4)>c(H+)

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通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4 (图中用H3A 表示) 在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是

A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B. H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7

C. 图中虚线M、N 分别代表H+和OH-

D. pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)

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磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是(　　 )

A.H3PO4的电离方程式为：H3PO43H++ PO43−

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4−、HPO42−、PO43−

C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)= c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)

D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2↑

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磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.H3PO4的电离方程式为：H3PO43H++PO43-

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-

C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑

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常温下，向的溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是

A.的溶液中：

B.的溶液中：

C.随着NaOH溶液的加入，减小

D.的溶液中：

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H3PO4是三元酸，如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2

B.在NaH2PO4溶液中：c(HPO42-)>c(H3PO4-)

C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c(HPO42)+c(H2PO4)

D.Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

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常温下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示(H3PO4)的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK )。下列叙述错误的是

A. pKa1=2.16

B. 溶液呈中性时，[H2PO4-]>[HPO42-]

C. 反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68

D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

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