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铁在自然界中的含量丰富,而且在生活生产中应用广泛。

(1)铁在周期表中的位置为______。

(2)硝普试剂[Fe(NO)CN)5]2-可用于检验S2-,两者反应得紫色溶液,其中两个配体互为等电子体,已知硝普试剂[Fe(NO)(CN)5]2-中Fe为+2价,其基态离子的外围电子排布式为_______。

(3)K4[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe3+,K、C、N的第一电离能由大到小的顺序为______,K4[Fe(CN)6]内界中σ键与π键的个数比为______。

(4)二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与Fe2+离子组成的三明治型化合物,即。环戊二烯分子()中碳原子的杂化方式为_______。

(5)工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2O3相比,_____熔点高,其主要原因是_______。

(6)铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式——体心立方(A)与面心立方(B),假定Fe原子半径不变,在两种堆积中,配位数之比NA︰NB为_______晶体密度之比ρA︰ρB为_______。

高三化学综合题中等难度题

少年,再来一题如何?
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