（一）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)
（1）写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的方程式___。
（2）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)___极，C口流出的物质是___。
（3）SO32−放电的电极反应式为___。
（4）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因___。
（二）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___
A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1molSO2的同时生成1molNO
高三化学综合题简单题
（一）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)
（1）写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的方程式___。
（2）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)___极，C口流出的物质是___。
（3）SO32−放电的电极反应式为___。
（4）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因___。
（二）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___
A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1molSO2的同时生成1molNO
高三化学综合题简单题查看答案及解析
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是
A．b电极上的主反应是 SO32-－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋
B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分
C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体
D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液
高三化学选择题困难题查看答案及解析
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是
A．b电极上的主反应是 SO32—－2e－＋H2O＝SO42—＋2H＋
B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分
C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体
D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液
高三化学选择题困难题查看答案及解析
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．图中a极连接电源的负极
B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气
C．b极电极反应式为：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋
D．电解过程中阴极区碱性明显增强
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用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。下列推断正确的是 ( )
A.a极应与电源的负极相连
B.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
C.a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑
D.若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4mol电子
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用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列有关叙述不正确的是
A．图中a极连接电源的负极
B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气
C．b极电极反应式为：SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋
D．电解过程中阴极区碱性明显增强
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用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液。下列说法错误的是
A. 图中a表示阳离子交换膜
B. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成
C. 甲为NaOH溶液
D. 阳极的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
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用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是
A.电极a为电解池阴极
B.阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生
C.当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2
D.处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品
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钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是( )
A.a极为电池的阳极
B.a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑
C.b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+
D.b膜为阳离子交换膜
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电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列说法正确的是
A. 电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g (假设该过程中所有液体进出口密闭)
B. b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-= SO42-+2H+
C. 电子由a经内电路流向b电极
D. 图中b极连接电源的正极，C 口流出的物质是亚硫酸
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