东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜铜镍合金闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)已知:丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为___,1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___。
(2)单质铜及镍都是金属晶体;铜晶体的堆积方式为___;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是___。
(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图(1)。写出该反应的化学方程式:___。
(4)下列关于铁和镍及其化合物说法正确的是___
a.金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。所以Ni(CO)4固态时属于分子晶体
b.[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是正八面体
c.Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则晶格能NiO>FeO,熔点NiO>FeO
d.铁晶胞结构见图(2),每个晶胞含有2个铁原子
(5)配合物Y的结构见图(3),Y中含有的化学键有___填序号;
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键 e.离子键 f.金属键
高三化学综合题中等难度题
东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜铜镍合金闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)已知:丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为___,1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___。
(2)单质铜及镍都是金属晶体;铜晶体的堆积方式为___;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是___。
(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图(1)。写出该反应的化学方程式:___。
(4)下列关于铁和镍及其化合物说法正确的是___
a.金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。所以Ni(CO)4固态时属于分子晶体
b.[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是正八面体
c.Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则晶格能NiO>FeO,熔点NiO>FeO
d.铁晶胞结构见图(2),每个晶胞含有2个铁原子
(5)配合物Y的结构见图(3),Y中含有的化学键有___填序号;
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键 e.离子键 f.金属键
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东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜铜镍合金闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)已知:丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为___,1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___。
(2)单质铜及镍都是金属晶体;铜晶体的堆积方式为___;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是___。
(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图(1)。写出该反应的化学方程式:___。
(4)下列关于铁和镍及其化合物说法正确的是___
a.金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。所以Ni(CO)4固态时属于分子晶体
b.[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是正八面体
c.Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则晶格能NiO>FeO,熔点NiO>FeO
d.铁晶胞结构见图(2),每个晶胞含有2个铁原子
(5)配合物Y的结构见图(3),Y中含有的化学键有___填序号;
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键 e.离子键 f.金属键
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[化学-—选修3:物质结构与性质]东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm。
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[选修3:物质结构与性质]东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______3d能级上的未成对电子数为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
氨的沸点______(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_________________
氨是______分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol-1,ICu>INi的原因是_______________________________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
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东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外, 曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_____。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。
① [Ni(NH3)6]SO4中 H、N、O 元素的电负性由大到小的顺序为_____;SO42-的立体构型是_________;与 SO42-互为等电子体的微粒为_____(填化学式,任写一种)。
② 氨的沸点高于膦(PH3),原因是______; 氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为 。
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol ,INi=1753kJ/mol ,第二电离 ICu>INi 的原因是____________。
(4)铜的某种氯化物不仅易溶于水,而且易溶于乙醇和丙酮,其链状结构如图所示,则该氯化物的 化学式为____________________,属于_____晶体。
(5)Cu2+与乙二胺可形成上右图所示配离子,其中所含化学键类型有 ____(填标号)。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 e.金属键
(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
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【选修3:物质结构与性质】
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为___________,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___________
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________,提供孤电子对的成键原子是___________。金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n ,推测Ni(CO)n的晶体类型为___________;与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________(写出一个即可).
(3)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958 kJ·mol– 1、INi=1753 kJ·mol– 1,ICu> INi的原因是____________。
(4)某铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________,若该晶胞的边长为a cm,则合金的密度为_____________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)
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东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)单质铜及镍都是由________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958 kJ/mol、INi=1753 kJ/mol,ICu>INi的原因是_____________________。
(2)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②合金的密度为d g/cm3,晶胞参数a=________nm。
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东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①SO42−中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm。
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东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为___________,能级上的未成对电子数为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是_______。
②在中与之间形成的化学键称为__________,提供孤电子对的成键原子是__________。
③氨的沸点__________(填“高于”或“低于”)膦(),原因是_____________;氨是__________分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为__________。
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东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)文明中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ,提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm
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