以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料...

以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

（1） 滤渣A的主要成分为________。

（2） 除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。

（3） ① 除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

② 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。

（4） 若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。

（5） 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

（1）滤渣B的主要成分为________ 。

（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。

（3）①除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为___________。

②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。

（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。

（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。　

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

（1）滤渣A的主要成分为　　 　　 。

（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为　　 　　 。

（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为　　 　　 。

②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是　　 　　 。

（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是　　 　　 。

（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃~460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为　　 　　 。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

以炼锌厂的烟道灰主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等为原料可生产草酸锌晶体ZnSO4·2H2O，摩尔质量为189g/mol。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

(1)滤渣A的主要成分为_________，滤渣B的主要成分为_______________ 。

(2)除锰过程中产生沉淀的离子方程式为_______________________。

(3) ①除铁部分可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为______________。

②若某溶液中含有，可能含有，请设计实验证明的存在。________。

(4)沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_______________。

(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，范围内，发生反应的化学方程式为_________________。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

在炼锌厂和炼钢厂废弃的含锌烟道灰中，含有30%~50%的氧化锌，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等物质，可用该烟道灰为原料生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。

请回答下列问题:

(1)为了提高漫出速率,除将烟道灰处理得更细外，还可采取的措施有______ (写出一条)。

(2)证明除铁工序中Fe3+已经沉淀完全的实验步骤及现象是__________.

(3)上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是__________.

(4)己知: 常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38.当加入ZnO控制反应液pH=5.0时，溶液中c(Fe3+)=_________.

(5)草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出相关反应的离子方程式:___________.

高三化学综合题困难题查看答案及解析

硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：

已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：

（1）下列操作或描述正确的是 _________

A.“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率

B.溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4

C.重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解

D. “洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂

（2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →_____→_______→________→确认抽干。__________

①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸

（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整。_____ (填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I

（4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_____________

（5）将烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是________

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硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：

已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：

（1）下列操作或描述正确的是 _________

A.“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率

B.溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4

C.重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解

D. “洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂

（2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →_____→_______→________→确认抽干。__________

①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸

（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整。_____ (填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I

（4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_____________

（5）将烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是________

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以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，制取氯化锌晶体(ZnCl2·xH2O）的工艺流程如图：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，pH>11时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22-。

(1)碱溶时加入过量NaOH溶液的目的是___，发生反应的化学方程式是___。

(2)沉淀A的主要成分的化学式是___。

(3) “调pH”步骤中通入过量CO2，化学反应方程式___。

(4)酸溶时发生反应的离子方程式是___。

(5)一系列操作过程中的一系列操作是：___、___、过滤、洗涤、干燥。

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锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：

请回答：

(1)分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：

①结合表 1、 2，分析选择的 pH 及温度分别是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________来调节 pH ；

表1 pH对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响

表2 温度对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响

②酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外，还可能的缺点是：_________________________；

(2)分析整个实验过程中，回答下列问题：

①滤渣 B 的主要成分为___________________________；

②如何检验滤液B中是否含有铁元素_____________________________________；

③写出生成滤渣C的离子方程式__________________________________________；

(3)为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度，可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4

准确称取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定，所得数据如下表：

则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是_______________(以质量分数表示，保留到小数点后两位)。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

用锌灰(主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2)制备ZnC12溶液的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.“浸取”时不断搅拌可提高锌的浸取率

B.滤渣1的主要成分为SiO2

C.“氧化”时，Mn2＋、Fe2＋均被氧化

D.“置换”中所加试剂X可能是铁粉

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