为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后,取平均值所得数据如下表:
反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
九年级化学计算题中等难度题
为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后,取平均值所得数据如下表:
反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
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为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后,取平均值所得数据如下表:
反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
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为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后,取平均值所得数据如下表:
反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
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反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
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为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.多次实验后,取平均值所得数据如下表:
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量.
(2)该合金中锌的质量分数.
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为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次实验后,取平均值所得数据如下表:
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
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为测定某锌铜合金中锌的含量,称取该合金样品进行如下图所示实验,发生反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑多次实验后,所得数据(平均值)如下表:
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,求:
(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量为__________g。
(2)该合金中锌的质量分数(要求写出计算过程)__________。
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欲测定Cu﹣Zn合金中锌的质量分数,现取该合金样品65g与足量稀硫酸充分反应,直至没有气泡产生为止,经测定产生了0.8g的气体。该反应有关的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑根据化学方程式计算:
(1)该合金样品中含有锌的质量为多少?_______________
(2)该合金样品中锌的质量分数为多少?________________
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