常温下,已知电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5; Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2, Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。下列说法正确的是
A.NH4HC2O4溶液中,c(NH4+)= c(HC2O4-)
B.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
C.(NH4)2 C2O4溶液呈酸性,属于酸式盐
D.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性。
高三化学单选题中等难度题
常温下,已知电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5; Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2, Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。下列说法正确的是
A.NH4HC2O4溶液中,c(NH4+)= c(HC2O4-)
B.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
C.(NH4)2 C2O4溶液呈酸性,属于酸式盐
D.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性。
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
根据表,下列说法正确的是( )
化学式 | 电离常数(25℃) |
CH3COOH | Ka=1.8×10﹣5 |
H2SO3 | Ka1=1.23×10﹣2 Ka2=6.6×10﹣8 |
NH3.H2O | Kb=1.8×10﹣5 |
A.25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合液中水的电离是被促进的
B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
C.NaHSO3溶液呈酸性,是因为Kw/Ka1>Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下关系:c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
根据下表数据,下列选项正确的是
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | NH3·H2O |
电离常数K(25℃) | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=1.23×10﹣2;Ka2=6.6×10﹣8 | Kb=1.8×10﹣5 |
A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B.25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合液中水的电离被促进
C.NaHSO3溶液呈酸性,是因为Kw/Ka1>Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下关系:
c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+ c(OH﹣)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5;Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。室温下,将H2C2O4溶液和氨水按一定比例混合,可用于测定溶液中钙的含量。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液:c(H2C2O4)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.2 mol·L-1(NH4)2C2O4溶液:c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
C.向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH=7:c(NH4+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D.0.5 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液等体积混合:2[c(NH3·H2O)+c(NH4+)]=5[c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)]
高三化学多选题困难题查看答案及解析
常温下,已知电离常数:Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5;K (H2C2O4)=5.9×10-2,KH2C2O4)=6.2×10-5。下列说法正确的是( )
A. (N H4)2C2O4溶液中,c(NH)=2c(C2O)
B. 等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈酸性
D. 用H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。请按要求回答下列问题:(已知:H2SO3: Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8 ; NH3·H2O:Kb=1.8×10-5)
(1)将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈_________性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:_____________________________________________,所得溶液中c(H+)- c(OH-)=___________________________(填写表达式)
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如右图所示(电极材料为石墨)。
① 图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极;C口流出的物质是________。
②SO32-放电的电极反应式为______________________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。请按要求回答下列问题:(已知:H2SO3: Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8 ; NH3·H2O:Kb=1.8×10-5)
(1)将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈_________性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:_______________,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=_______________(填写表达式)
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极;C口流出的物质是________。
②放电的电极反应式为_______________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题:
(1)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10−5,H2SO3的Ka1=1.3×10−2,Ka2=6.2×10−8。
① 若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。
②将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变),当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时,溶液中的 =______;(NH4)2SO3溶液中的质子守恒____________。
(2)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液中滴加0.1 mol·L-1氨水,得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示:
①试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_________;
②在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________;
③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算):c(Cl-)- c(NH4+)=____________,c(H+)- c(NH3·H2O)=____________;
(3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似,但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4;H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后,溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是______ 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知,25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示:
弱酸 | 电离常数 | 弱酸 | 电离常数 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | H2C2O4 (草酸) | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
H3PO4 | Ka1=7.1×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.2×10-13 | H3C6H5O7 (柠檬酸) | Ka1=7.4×10-4 Ka2=1.7×10-5 Ka3=4.0×10-7 |
下列有关推断正确的是( )
A. 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4
B. 在Na2CO3溶液中存在:c(OH-)- c(H+)=c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C. 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大
D. H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
目前处理烟气中的SO2有三种方法:液吸法、还原法、电化学法。
I.液吸法
25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5
第1步:用过量浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化。
第2步:加入石灰水,发生反应Ca2++2OH-+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O。
(1)25℃,(NH4)2SO3溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)
(2)通过计算第2步反应的K判断第2步反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。(一般认为K>105时反应就进行完全了。)
Ⅱ.还原法
已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0kJ·mo1-1
②2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g) △H2=+45.0kJ·mo1-1
③2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3=-566.0 kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4=-484.0kJ·mo1-1
(1)写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式_________________________________。
(2)一定压强下,反应①SO2的平衡转化率[α(SO2)]与投料比的比值温度(T)的关系如图所示。
则CO的平衡转化率:N___________M(填“>”、“<”、“=”,下同);逆反应速率:N___________P。
Ⅲ.电化学法
(1)原电池法:写出SO2、O2和稀H2SO4所构成的原电池的负极反应式___________。
(2)电解法:先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2,再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫,同时在阳极得到副产物氧气,装置如下图所示。
①b为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2,目的是______________________。
③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×1024个,则通过处理烟气理论上能得到硫___________Kg。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析