硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) 
[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是
| 化学式 | 电离常数(298 K) |
| H3BO3 | K＝5.7×10－10 |
| H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
| CH3COOH | K＝1.75×10－5 |
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
高三化学选择题中等难度题
硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) 
[B(OH)4] –（aq）+H+(aq)。 下列说法一定正确的是
| 化学式 | 电离常数(298K) |
| 硼酸 | K＝5.7×10-10 |
| 碳酸 | Ki1=4.4×10-7 Ki2=4.7×10-11 |
| 醋酸 | K＝1.75×10-5 |
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较， pH：前者＞后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
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硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（1）
[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）。
下列说法正确的是
| 化学式 | 电离常数（298K） |
| 硼酸 | K=5.7×10-10 |
| 碳酸 | K1=4.4×10-7 K=4.7×10-11 |
| 醋酸 | K=1.75×10-5 |
A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气 泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
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硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）＋H2O（l）
[B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）。下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数（298 K） |
| H3BO3 | K＝5.7×10－10 |
| H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
| CH3COOH | K＝1.75×10－5 |
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
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硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是
| 化学式 | 电离常数(298 K) |
| H3BO3 | K＝5.7×10－10 |
| H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
| CH3COOH | K＝1.75×10－5 |
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
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硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) 
[B(OH)4] –（aq）+H+(aq)。
| 化学式 | 电离常数(298K) |
| 硼酸 | K＝5.7×10-10 |
| 碳酸 | Ki1=4.4×10-7 Ki2=4.7×10-11 |
| 醋酸 | K＝1.75×10-5 |
下列说法一定正确的是
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
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（1）硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：
H3BO3(aq)+H2O(l)
[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)。已知25℃时它的电离常数K＝5.7×10-10。则此温度下0.7 mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度= ________________________________________________。（计算结果保留小数点后一位）
（2）常温下,0.1 mol·L－1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数Kb=10-X，则x＝________________________________________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示：
已知: ①H3BO3电离：H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+
②反应1: H3BO3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O
③反应2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa
(1)H3BO3是____元酸，NaH的电子式为_______________。
(2)NaBH4与水剧烈反应放出H2。反应的化学方程式为________________。
(3)反应1属于______(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。
(4)“水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH4与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是_________。
(5)“分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。操作甲是_____________。
(6)上述流程中可以循环使用的物质是____________。
(7)以惰性电极电解Na[B(OH)4]与NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。阴极的电极反应式为___。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH- = B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是
A. 电子流向： 电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极
B. 阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+
C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3
D. A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）
A. a与电源的正极相连接
B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3
D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
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硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-＝B(OH)4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是
A. 当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3
B. 将电源的正负极反接，工作原理不变
C. 阴极室的电极反应式为：2H2O-4e-＝O2+4H+
D. B(OH)4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室
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