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海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。

(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是      

(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):            

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:

(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

生成氢氧化物沉淀的pH

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH) 2

9.6

11.1

①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是            

② 用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是           

③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行,请用化学平衡移动原理解释原因____________。

④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO       g。

高三化学填空题困难题

少年,再来一题如何?
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