利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（ ）
A. 反应①②③④均在正极发生
B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大
高三化学单选题简单题
利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（ ）
A. 反应①②③④均在正极发生
B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大
高三化学单选题简单题
利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（ ）
A. 反应①②③④均在正极发生
B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大
高三化学单选题简单题查看答案及解析
利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（ ）
A. 反应①②③④均在正极发生
B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大
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利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（ ）
A. 反应①②③④均在正极发生
B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大
高三化学单选题简单题查看答案及解析
利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（ ）
A. 反应①②③④均在正极发生
B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大
高三化学单选题简单题查看答案及解析
利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是
A.反应①②③④均为还原反应
B.1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol
C.④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D.修复过程中可能产生Fe(OH)3
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是
A.反应①②③④均为还原反应
B.1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol
C.④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D.修复过程中可能产生Fe(OH)3
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
利用零价铁（ZVI)处理水体砷污染的原理为：零价铁被氧化腐蚀得到水合氧化铁，[Fe(OH)3和 FeOOH，可分别写为Fe2O3•3H2O和Fe2O3•H2O统称水和氧化铁]，水合氧化铁再吸附沉降砷的化合物（如：含AsO43 - 、AsO33 - 等物质）。
（1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水和氧化铁（FeOOH）的化学方程式： 。
（2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内，对影响零价铁去除水体中砷的效率的因素提出以下假设，并进行了实验探究：
假设1： ；
假设2：水体中所含其他物质及离子；
假设3：水体中的溶解氧；
（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图１，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图２：
①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是_____________；
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L(1mg=1000μg)，根据图中信息判断：若控制水样的pH＝6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？_______。（填“达到”、“未达到”或“无法判断”）
（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验。请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）
| 实验步骤 | 预期实验结果和结论 |
| ①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间_________，以减少水中的溶解氧； | ___________________，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响。 |
| ②___________________________________ ______________________________________ | |
| ③___________________________________ ______________________________________ |
高三化学填空题极难题查看答案及解析
用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3-，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH4+无法占据活性位点)。反应过程如图所示：
（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3-分两步，将步骤ii补充完整：
Ⅰ.NO3-+Fe+2H+=NO2-+Fe2++H2O
Ⅱ.___+___+___H+=___Fe2++___+___
（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因___。
（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中
随时间的变化如图1所示。(注：c0(NO3-)为初始时NO3-的浓度。)
①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=___。
②t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是___。
（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是___。
（5）利用电解无害化处理水体中的NO3-，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：
①阴极的电极反应式为___。
②生成N2的离子方程式为___。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3−，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：
（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3−分两步，将步骤ii补充完整：
ⅰ.NO3−+Fe+2H+=NO2−+Fe2++H2O
ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______
（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_________。
（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注：c0(NO3−)为初始时NO3−的浓度。）
①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。
②t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_______。
（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_____。
（5）利用电解无害化处理水体中的NO3−，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：
①阴极的电极反应式为___________。
②生成N2的离子方程式为_________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3−，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：
（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3−分两步，将步骤ii补充完整：
ⅰ.NO3−+Fe+2H+=NO2−+Fe2++H2O
ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______
（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_________。
（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注：c0(NO3−)为初始时NO3−的浓度。）
①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。
②t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_______。
（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_____。
（5）利用电解无害化处理水体中的NO3−，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：
①阴极的电极反应式为___________。
②生成N2的离子方程式为_________。
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