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25℃时,向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的一元酸HA溶液,PH变化曲线如下图所示:

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L−1。

(2)A点对应酸的体积为12.5ml,则所得混合溶液中由水电离出的c(OH−)= _______mol·L−1。

(3)HA是____酸(选填“强”、“弱”)。

(4) 在B点所得混合溶液中,c(Na+)、c(A−)、c(H+)、c(OH−) 的大小的顺序是_____________。

(5)在C点所得混合溶液中,下列说正确的是________。

A.HA的电离程度小于NaA的水解程度

B.离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A−)>c(H+)>c(OH−)

C.c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH−)

D.c(HA) + c(A−) = 0.2mol·L−1

高三化学计算题困难题

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