纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃,制备磷化钻的常用流程如图:
(1)基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。
(2)中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示),电负性由大到小的顺序为___。
(3)CO32-中C的价层电子对数为___,其空间构型为___。
(4)磷化钴的晶胞结构如图所示,最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设NA为阿伏加德罗常数的值, 则其晶胞密度为___g.cm-3(列出计算式即可)。
高三化学综合题中等难度题
纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃,制备磷化钻的常用流程如图:
(1)基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。
(2)中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示),电负性由大到小的顺序为___。
(3)CO32-中C的价层电子对数为___,其空间构型为___。
(4)磷化钴的晶胞结构如图所示,最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设NA为阿伏加德罗常数的值, 则其晶胞密度为___g.cm-3(列出计算式即可)。
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纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃,制备磷化钻的常用流程如图:
(1)基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。
(2)中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示),电负性由大到小的顺序为___。
(3)CO32-中C的价层电子对数为___,其空间构型为___。
(4)磷化钴的晶胞结构如图所示,最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设NA为阿伏加德罗常数的值, 则其晶胞密度为___g.cm-3(列出计算式即可)。
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纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃,制备磷化钻的常用流程如图:
(1)基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。
(2)中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示),电负性由大到小的顺序为___。
(3)CO32-中C的价层电子对数为___,其空间构型为___。
(4)磷化钴的晶胞结构如图所示,最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设NA为阿伏加德罗常数的值, 则其晶胞密度为___g.cm-3(列出计算式即可)。
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纳米磷化钴(CoP)常用于制作特种钻玻璃,制备磷化钴的常用流程如下:
(l)基态P原子的价电子排布式为____,P位于元素周期表中____区。
(2)尿素中N原子的杂化类型是 _____;C、N、O三种元素的第一电离能最大的是____,电负性由小到大的顺序为____。
(3)Co(CO3)0.5(OH)·0.11H2O中CO32-中C的价层电子对数为____;该化合物中不含有的化学键有_____填标号)。
A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 氢键 F 非极性键
(4)一些氧化物的熔点如下表所示:
解释表中氧化物之间熔点差异的原因____。
(5)CoP的晶胞结构如图所示,最近且相邻两个钴原子的距离为npm。
设NA为阿伏加德罗常数的值,则其晶胞密度为_______-g.cm-3(列出计算式即可)。
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X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是
A.元素非金属性:X>Y>Z
B.简单离子半径:Y<Z< W
C.工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质
D.简单气态氢化物的稳定性:X<Z
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
碳酸锶主要用于彩电显像管的荧屏玻璃和特种玻璃等的制造,通常由天青石矿(主要成分为SrSO4,还含有钡等杂质)制备,制备流程如图所示:
已知:i.锶在“滤液1”“滤液2”中均主要以Sr(HS)2、Sr(OH)2形式存在
ii.SrSO4、BaSO4的KSP分别是3.2×10-7、1.0×10-10
回答下列问题:
(1)步骤①反应:SrSO4+2CSrS+2CO2↑,若在标准状况下产生3.36 LCO2,则转移电子数为__________________。
(2)写出步骤②中“水浸”主要反应的化学方程式:________________________。步骤②“过滤”操作需要的主要玻璃仪器为________________________。
(3)上述生产工艺的优点是质量好、成本低,但从环保角度考虑该工艺生产存在明显的缺点是______________________________________________________。
(4)若向含有Sr2+、Ba2+的“滤液1”中滴加稀硫酸,当两种沉淀共存时,c(Sr2+):c(Ba2+)=________________。
(5)写出“碳化”过程中发生反应的化学方程式:_______________________________。
(6)某生产企业用a kg的天青石矿(含SrSO4:40%)制备,最终得到b kg碳酸锶产品,产率为______________(用含a、b的式子表示)。
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金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,它与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:
(1)元素Ga位于Al的下一周期,写出镓(Ga)的原子结构示意图为 ____________CO2的电子式为_____________________
(2)下列有关Al、Ga的说法不正确的是______
A.由流程图可知酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 D.与酸反应的剧烈程度:Al<Ga
(3)图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序_____________
(4)步骤二中不能通入过量的CO2,理由_________________(用离子方程式表示)
(5)工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质,以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,通过某种离子迁移技术到达阴极,并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为:Zn2+<Ga3+<Fe2+)
①下列有关电解精炼说法正确的是_______
A.阳极发生氧化反应,其主要电极反应式:Ga-3e- ═ Ga3+
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.在阴极除了析出高纯度的镓之外,还有H2产生
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe
②阴极析出高纯度镓的电极反应式__________________________________
(6)氮化镓在电和光的转化方面性能突出,是迄今理论上光电转化效率最高的材料。氮化镓(GaN)的一种制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应,写出该反应的化学方程式__________________
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金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,它与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:
(1)元素Ga位于Al的下一周期,写出镓(Ga)的原子结构示意图为 ____________CO2的电子式为_____________________
(2)下列有关Al、Ga的说法不正确的是______
A.由流程图可知酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 D.与酸反应的剧烈程度:Al<Ga
(3)图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序_____________
(4)步骤二中不能通入过量的CO2,理由_________________(用离子方程式表示)
(5)工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质,以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,通过某种离子迁移技术到达阴极,并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为:Zn2+<Ga3+<Fe2+)
①下列有关电解精炼说法正确的是_______
A.阳极发生氧化反应,其主要电极反应式:Ga-3e- ═ Ga3+
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.在阴极除了析出高纯度的镓之外,还有H2产生
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe
②阴极析出高纯度镓的电极反应式__________________________________
(6)氮化镓在电和光的转化方面性能突出,是迄今理论上光电转化效率最高的材料。氮化镓(GaN)的一种制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应,写出该反应的化学方程式__________________
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活性ZnO俗称锌白,能改进玻璃的化学稳定性,可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌ZnO(含FeO、CuO等)制备ZnO,采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤,工艺如下:
(1)该流程中物质X可以是下列中的 ( )
A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3
(2)已知ZnO为两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐(ZnO22-),写出反应的离子方程式 ;
(3)写出加入H2O2时发生反应的离子方程式 ;
(4)加入Zn后,过滤所得的滤渣有 ;
(5)上述流程中多次用到了过滤操作,请写出过滤时用到的玻璃仪器: ;
(6)检验滤液A中溶质的阴离子的方法是 。
(7)取碱式碳酸锌水合物6.82g,溶于盐酸中生成二氧化碳448mL(标况下),溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%,试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是 。
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四种短周期元素的相关信息如下表所示:
元素 | 相 关 信 息 |
X | 它存在多种同素异形体,可用于制作钻头、电极和纳米材料 |
Y | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
Z | 第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强 |
W | 与X元素处于同一主族,工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质 |
下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y、Z两种元素只能形成化合物Z2Y
C.最低价气态氢化物的热稳定性:W>X
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W
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