用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)
2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B.2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)
C.增大压强可以提高HCl转化率
D.平衡常数K(200℃)＜K(400℃)
高三化学单选题中等难度题
用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)
2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是
A. 2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min) B. 增大压强可以提高HCl转化率
C. 平衡常数K(200℃)＜K(400℃) D. 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B.2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)
C.增大压强可以提高HCl转化率
D.平衡常数K(200℃)＜K(400℃)
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Deacon法制备Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是( )
A.反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0
B.Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1
C.400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1时，O2平衡转化率为19%
D.400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1时，c起始(HCl)＝c0 mol·L－1，平衡常数K=
高三化学多选题简单题查看答案及解析
氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.K(300℃)>K(400℃)
B.增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率
C.当c(HCl)：c(O2)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2
D.若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，K(500℃)=
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氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.K(300℃)>K(400℃)
B.增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率
C.当c(HCl)：c(O2)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2
D.若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，K(500℃)=
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工业上可用O2将HCl转化为Cl2，反应为：O2(g)+4HCl(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。请完成下列填空：
(1)该反应化学平衡常数K的表达式为_____________________；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是_________反应(填“吸热”或者“放热”)。
(2)写出一种能提高HCl转化率的方法___________________。
(3)上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线______，并简要说明理由：_________________。
(4)根据图中信息所示，在P0、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中n(HCl)=_____mol。
(5)氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥，氯化铵溶液呈______性，其原因用离子方程式表示：___________________________。现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液,经测定溶液呈中性,此时三种离子的关系是：[Na+]+[NH4+]_____[Cl-](填“＞”“＜”或“=”)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
根据能量关系图，下列分析正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 曲线a的热效应大
C. 该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ
D. 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ
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根据能量关系图，下列分析正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 曲线a的热效应大
C. 该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ
D. 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ
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如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是( )
A.反应物总能量高于生成物的总能量
B.曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线
C.反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ
D.若反应生成2mol液态水，放出的热量低于115.6kJ
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I．已知：反应①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
②4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式________
（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为________kJ。
II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为： 
，它所对应的化学方程式为：________。________
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 ________V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是________（填序号）
A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 300 | 400 | 500 | … |
| K/(mol·L－1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是________（填序号）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
高三化学填空题极难题查看答案及解析