现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN-,在碱性条件下,双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应,下列说法不正确的是
A.氰化物有毒,CN- 易与人体内的Fe2+、Fe3+ 络合
B.处理1molCN-,消耗2.5molH2O2
C.反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体
D.用双氧水处理后的废水可直接排放
高三化学多选题简单题
现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN-,在碱性条件下,双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应,下列说法不正确的是
A.氰化物有毒,CN- 易与人体内的Fe2+、Fe3+ 络合
B.处理1molCN-,消耗2.5molH2O2
C.反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体
D.用双氧水处理后的废水可直接排放
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CN-是导致水污染的离子之一,在碱性条件下,双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应,下列说法正确的是
A. CN-既作氧化剂又作还原剂
B. 处理1molCN-,消耗1.5molH2O2
C. 生成lmol无毒气体,转移10mol电子
D. 用双氧水处理后的废水可直接排放
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汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) DH=-a kJ/mol(a>0)
在某温度时,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10-4 mol·L-1 | 10.0 | 4.05 | 2.50 | 1.60 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/10-3 mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.76 | 2.70 | 2.70 |
经分析,得出结论不正确的是
A.2~3 s间的平均反应速率v(NO)=9×10-5 mol/(L·s)
B.催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C.若该催化转化器气舱容积为2 L,则达到平衡时反应放出热量1.8a J
D.该温度下,此反应的平衡常数K=5000
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(18分)(1)某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。已知:
②可以利用反应:(n可以为零)将NO2变成无害N2,若要求X必须为无污染的物质,则G可以是_________(填写字母)。
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时,消耗NO2____________L(标准状况)。
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO4.2H2O)。为节约资源减少排放实现物质的循环利用,生产过程中还需要加入的固体物质是____________(填化学式)。
(2)工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体,其电解原理如图所示。则a极为___________极,该极的电极反应式________________________________________
(3)用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐,这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于_______法。
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汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
I.对汽车加装尾气净化装置,可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO+2NOx ==2xCO2+N2,当转移电子物质的量为0.8x mol时,该反应生成 LN2(标准状况下)。
II.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物,可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等,还可以作燃料。
(1)在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 。
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入1 mol CO和3 mol H2
(2)已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ·mol-1
则3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
(3)CO—空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—,该电池负极的电极反应式为 。
(4)甲醇也是新能源电池的燃料,但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是: 2滴甲醇,1mL 1.0mol·L—1硫酸,4mL 0.1mol·L—1硫酸钴
(CoSO4)混合溶液,插上两根惰性电极,通电后,将Co2+氧化成Co3+,
然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程:
①检验电解时产生的CO2气体,井穴板穴孔内应盛放 溶液。
②写出净化甲醇的离子方程式 。
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汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
I.对汽车加装尾气净化装置,可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO+2NOx ==2xCO2+N2
当转移电子物质的量为0.8x mol时,该反应生成 LN2(标准状况下)。
II.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物,可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等,还可以作燃料。
(1)在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 。
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入2 mol CO和6 mol H2
(2)一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应方程式为CO(g)+3H2(g)CH4 (g)+H2O(g)
①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是 。
②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃烧△H分别等于aKJ/mol和cKJ/mol,写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式: 。
(3)甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂,含有AgCl会影响Ag催化剂的活性,用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式: 。
(4)CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图所示,则阳极的电极反应式为 。
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污水处理厂处理含CN-废水的过程分两步进行:①向含CN-的废水中加入过量NaC1O将CN-转化为CNO-;②调节①所得溶液为酸性,使CNO-继续被NaC1O转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是( )
A.CN-的电子式为
B.过程①中,生成CNO-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C.过程②中,生成的两种无污染的气体为CO2和N2
D.氧化性:CNO->C1O-
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下列说法正确的是
A.用米汤检验含碘盐中的碘元素
B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品
C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
D.甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味,塑料垃圾会造成水体富营养化
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工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是
A.CN-中碳元素的化合价为+2
B.该反应的产物之一是无毒的N2
C.当1 molCN-参与反应时,转移3 mol e-
D.处理含0.1 mol CN-的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
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工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是
A.CN-中碳元素的化合价为+2
B.该反应的产物之一是无毒的N2
C.当1 molCN-参与反应时,转移3 mol e-
D.处理含0.1 mol CN-的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
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