利用太阳能电解水制H2是解决能源危机的重要方向。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实...

利用太阳能电解水制H2是解决能源危机的重要方向。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H2、O2分离。下列分析正确的是(　　 )

A.左侧电解池应选用酸性溶液，a极反应式为：2H+ + 2e－＝H2↑

B.b极反应式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－

C.c为阳极，发生氧化反应

D.电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用物质

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利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，下列说法正确的是（　　　　　 ）

A. 反应体系中I2和Fe2+可循环使用

B. 光电池是原电池

C. 光催化反应池中的反应方程式为：2I—+2Fe3+ I2+2Fe2+

D. 进入电解池B的溶液与从电解池B排出的溶液pH相同

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利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如下图所示的循环系统实验光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用．

（1）写出电解池A 　　　　　 　　　 、电解池B 　　　　　　 　 和光催化反应池中 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应的离子方程式．

（2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量　　 　　　 　　 ．

（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol/L和b mol/L，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol/min，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）．试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q 　　　　　　　　　　　 ．

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(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。

（1）写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

（2）若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，电解池B中生成Fe2+的物质的量为　　　 。

（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L－1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的（　　　 ）

A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料

B．Si可用作太阳能电池材料

C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺

D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料　　　　　　　　　　

B．Si可用作太阳能电池材料

C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺　　　　

D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多　　　　

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某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是 （    ）

A．设计该循环系统的目的是制取I₂

B．电解池A中离子反应方程式：

H₂+I₂2H⁺+2I^-

C．光催化反应池中离子反应方程式为：

2Fe²⁺+I₂2Fe³⁺+2I^-

D．该系统中的Fe³⁺、H₂O、I^-都是循环使用的物质

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在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂己广泛使用。在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为2UO22++N2H5++3H+ 2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的是

A.若转移4mol e-，将有4mol H+透过质子交换膜

B.b极的电极反应式为UO22+＋2H2O＋2e－=U4＋＋4OH－

C.电解液中NO3-的移动方向：a→质子交换膜→b

D.当产生11.2 mL N2时，同时生成U4+的质量为0.2389

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二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图所示，回答下列问题：

(1)①从循环结果看，能量转化的主要方式是______________ ；

②反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)　 △H=_________kJ/mol。

③Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是__________________

(2)二甲醚是主要的有机物中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ， =3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。

①该反应的△H =______0(填“>”或“<”)。

②图中压强(P)由大到小的顺序是__________________。

③若在1L密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率对应下图中A点，则在此温度，该反应的化学平衡常数是___________(保留整数)。

④合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝化合物做催化剂，硅铝比不同时，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示。图中A点和B点的化学平衡常数比较：KA____KB(填“>、<、=”)。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：_______________________。

⑤上图是使用不同硅铝比化合物做催化剂制备二甲醚的能量变化示意图，其中正确且最佳的是__________。

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