下列实验现象与盐类水解无关的是( )A.等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性...

下列实验现象与盐类水解无关的是(　　 )

A.等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性

B.1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱

C.氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效

D.向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体

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下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液

B.加热稀醋酸溶液其pH降低

C.用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁

D.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

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下列叙述正确的是（　　 ）

A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．0.1 mol　 AgCl和0.1mol　 AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

D．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

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下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl₃溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味

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下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味

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常温下,有甲、乙两份体积均为1L,pH均为3的溶液,其中甲为醋酸,乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至100倍后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为0.01mol/L的氨水混合,在此混合液中:n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)＝ bmol。则a、b正确的答案组合是 (      )

A．3~5之间；0.0005    B．3~5之间；0.001

C．5；0.0005                D．5；0.001

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盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验

据此回答下列问题：

（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及____________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”）

（3）将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：____________；25℃时，用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH4+）=____mo1·L-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）。

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盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验。

据此回答下列问题：

（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及_____________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

（3）将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：____________；25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH4+) = __________mo1·L-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。

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