常温下，用0.1 mol·L1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液...

常温下，用0.1 mol·L1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　 )

A.a≈3，说明HA属于弱酸

B.水的电离程度：d点＞c点

C.e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)

D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

B. 点②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C. 点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D. 点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

高三化学选择题简单题查看答案及解析

常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是（　　 ）

A. 点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012

B. 点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－)

C. 点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D. 点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.10mol·L－1

高三化学单选题简单题查看答案及解析

常温下，用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10．00mL 0.10mol·L-1某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．a点所示溶液中：<1012

B．c点所示溶液中：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)

C．e点所示溶液中：c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)

D．五个点中d点时c(HR-)最大

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用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（　　 ）

A. a点所得溶液中： 2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中： 2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c 点所得溶液中： c(K+)<3c(HA-)

D. d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81

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用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（　　 ）

A. a点所得溶液中： 2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中： 2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c 点所得溶液中： c(K+)<3c(HA-)

D. d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81

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常温下，用0.1mol/L盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL，浓度均为0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.两个滴定实验均可用酚酞作指示剂

B.常温下0.1mol/LMX溶液的pH<7

C.a点溶液中存在：c(X-)>c(HX)

D.b点溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)

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常温下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　 ）

A.a 点溶液的 pH 约为 5

B.水的电离程度：c 点＞d 点

C.b 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D.e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

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常温下，用0.1 mol·L1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA（Ka＝1.0×105）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点＞c点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.e点溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）

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常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．在整个滴定过程中：溶液中 始终不变

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