将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL2.00mol·L-1的稀硫酸中,充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算:
⑴混合物加入稀硫酸中,发生反应的离子方程式为____________。
⑵混合物中铜的物质的量为____________mol。
⑶反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为____________g。
高三化学计算题简单题
将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL2.00mol·L-1的稀硫酸中,充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算:
⑴混合物加入稀硫酸中,发生反应的离子方程式为____________。
⑵混合物中铜的物质的量为____________mol。
⑶反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为____________g。
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将Cu2O与Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的过量稀硫酸中,充分反应后剩余固体的质量为bg。请计算:
(1)若向反应后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀,则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1。
(2)若a=7b,则混合物中Cu2O与Fe2O3的物质的量之比为__________________。
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称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04g。请计算:
(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量_________________。
(2)固体混合物中氧化铜的质量_________________。
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取16.8 g碳酸氢钠固体加热一段时间后,剩余固体质量13.7 g,把剩余固体加入到100 mL2 mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中氢离子的浓度约为
A.1.4 mol/L B.3 mol/L C.0.5 mol/L D.2 mol/L
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取16.8 g碳酸氢钠固体加热一段时间后,剩余固体质量13.7 g,把剩余固体加入到100 mL2 mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中氢离子的浓度约为
A.1.4 mol/L B.3 mol/L C.0.5 mol/L D.2 mol/L
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现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量( )
A. 1.6 a g B. (a-1.6) g C. (a-3.2) g D. a g
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有CuO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2mol/L的硫酸50mL,恰好完全反应。如将2ag该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体的质量为:
A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)g c.(a-1.6)g D.3.2g
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现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL,恰好
完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量( )
A.1.6 a g B.(a-1.6) g C.(a-3.2) g D.a g
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现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量为
A. 1.6a g B.(a-1.6)g C.(a-3.2) g D. 1.6 g
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