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铁和钴是重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表中第___族,基态钴原子中未成对电子的个数为_____。

(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___;尿素分子中氮原子的杂化方式是___,尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:

在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。

在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的配体为_____。

(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示,从钙离子看,属于____堆积,其配位数是_____;一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。

(5)科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH,其反应原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。

(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如图2所示,则该物质的化学式为______,若晶体密度为ρg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出计算式即可)。

高三化学计算题中等难度题

少年,再来一题如何?
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